Le dioxyde de carbone ou dioxyde de carbone sont des noms synonymes pour le dioxyde de carbone bien connu. Selon la classification chimique, cette substance est le monoxyde de carbone (IV), CO2. Dans des conditions normales, ce composé est à l'état gazeux, n'a ni couleur ni odeur, mais a un goût amer. Il se dissout dans l'eau, formant de l'acide carbonique (carbonate). Une caractéristique du dioxyde de carbone est qu'à la pression atmosphérique normale (101 325 Pa ou 760 mm Hg), il n'existe pas à l'état liquide, mais uniquement sous forme de gaz ou de neige carbonique. Le dioxyde de carbone liquide ne peut se former que si la pression atmosphérique augmente. Sous cette forme, il peut être transporté en bouteilles et utilisé conformément à sa destination: pour le soudage, la production de boissons gazeuses, la congélation et le refroidissement des aliments et les extincteurs. Cette substance est également utilisée comme conservateur E 290, poudre à lever pour pâte et liquide de refroidissement.
Dioxyde de carbone -oxyde d'acide, par conséquent, il peut interagir avec les alcalis et les oxydes basiques, tout en formant des sels - des carbonates ou des bicarbonates et de l'eau. Une réaction qualitative à la détermination du CO2 est son interaction avec l'hydroxyde de calcium. La présence de ce gaz sera indiquée par le trouble de la solution et la formation d'un précipité. Certains métaux alcalins et alcalino-terreux (actifs) peuvent brûler dans une atmosphère de dioxyde de carbone, la privant d'oxygène. De plus, le dioxyde de carbone entre dans des réactions chimiques de substitution et d'addition avec
éléments organiques.
On le trouve dans la nature et fait partie de la coquille d'air de la Terre. Il est libéré dans l'environnement par les organismes vivants lors de la respiration, et les plantes l'absorbent lors de la photosynthèse et l'utilisent dans les processus physiologiques et biochimiques.
En raison de sa capacité calorifique élevée, par rapport aux autres gaz de l'atmosphère, le dioxyde de carbone, lorsque la concentration dans l'environnement augmente, entraîne sa surchauffe, en raison d'un moindre transfert de chaleur vers l'espace. Une augmentation de la température entraîne la fonte des glaciers et, par conséquent, le changement climatique sur le globe. Les scientifiques ont calculé et conclu que les plantes vertes peuvent aider à résoudre ce problème (dans la lutte contre l'effet de serre), car elles sont capables d'absorber beaucoup plus de CO2 qu'il n'en émet actuellement.
Malgré le fait que le dioxyde de carbone est impliqué dans le métabolisme des plantes et des animaux, son contenu accru dans l'atmosphère peut causersomnolence, faiblesse, maux de tête et même suffocation. Pour éviter l'hypercapnie, il est nécessaire d'aérer les locaux, notamment dans les lieux où se rassemblent un grand nombre de personnes.
Ainsi, le dioxyde de carbone est un oxyde acide qui se produit naturellement et est un produit métabolique de la flore et de la faune. Son accumulation dans l'atmosphère est le déclencheur de l'effet de serre. Le dioxyde de carbone, lorsqu'il interagit avec l'eau, forme un acide carbonique instable qui peut se décomposer en eau et en CO2.
