L'acide phosphorique, dont la formule est H3PO4,est aussi appelé orthophosphorique. Ce composé dans des conditions normales a un état solide d'agrégation. Les petits cristaux de cette substance sont incolores. L'acide est hautement soluble dans l'eau, l'éthanol et d'autres solvants organiques. A l'état solide et liquide, les molécules d'une substance donnée sont associées z
mais à cause des liaisons hydrogène, c'est pourquoi le H3PO4 concentré a une viscosité accrue. Point d'ébullition 42,3 C, et lorsqu'il est chauffé à 213 C, il se transforme en acide pyrophosphorique H4P2O7.
L'acide phosphorique est un électrolyte de force moyenne, et puisqu'il s'agit d'un acide tribasique, il se dissocie par étapes en trois étapes dans des solutions aqueuses.
L'acide orthophosphorique est généralement obtenu à partir de ses sels contenus dans les minéraux phosphatés - apatite et phosphorite, sous l'influence de l'acide sulfurique. Egalement par hydratation de l'oxyde de phosphore (V) ou par hydrolyse d'un composé inorganique -pentachlorure de phosphore.
L'acide phosphorique réagit avec les bases, les oxydes métalliques, les sels, les métaux actifs et les acides forts. Lors de l'interaction avec les hydroxydes, une réaction de neutralisation se produit, dont le résultat est la formation de sel et d'eau. Réagissant avec les oxydes métalliques, il forme également du sel et de l'eau. Lors de la réaction avec des sels, une réaction d'échange se produit, dans laquelle un nouveau sel et un acide sont obtenus. L'interaction de l'acide phosphorique avec le nitrate d'argent (sel) est une réaction qualitative qui permet de détecter précisément ses solutions. Le résultat est un précipité jaune - phosphate d'argent (Ag3PO4). Avec les métaux actifs, qui se situent dans la série de Beketov jusqu'à l'hydrogène, il entre dans une réaction de substitution. Interagissant avec les acides forts (perchlorique), il présente une double nature (amphotère) et forme des sels complexes - les phosphoryles. En outre, ce composé peut être thermiquement décomposé en acide diphosphorique.
L'acide phosphorique, qui est largement utilisé, est activement utilisé dans de nombreuses industries. Par exemple, dans l'agriculture, notamment dans la production d'engrais minéraux contenant du phosphore. De tels engrais peuvent non seulement augmenter la productivité, mais également avoir un effet positif sur la composition microbiologique du sol, en favorisant la reproduction et le développement de bactéries bénéfiques, ainsi qu'en augmentant la résistance à l'hiver des cultures. Dans l'industrie alimentaire, cet acide est utilisé comme additif alimentaire E 338, qui est contenu dans une petitequantité en marmelade, sirop et boissons gazeuses. C'est à cause de la teneur en acides orthophosphoriques et citriques des boissons que, lorsqu'elles sont consommées de manière excessive, la carie dentaire se produit. Cette propriété d'adoucir l'émail des dents et la dentine a été utilisée par les dentistes. Ainsi, l'acide phosphorique, contenu dans une pâte spéciale, est appliqué sur la dent avant son obturation et contribue à la déminéralisation de ses tissus. Cette substance est également utilisée pour graver le bois et créer des peintures et vernis non combustibles et des matériaux de construction (mousse de phosphate non combustible, panneaux de bois phosphoreux). Il est activement utilisé dans le soudage du cuivre, des métaux ferreux et de l'acier inoxydable en tant que nettoyant qui élimine divers oxydes de la surface métallique. Également utilisé dans le détartrage, la fabrication de détergents et la biologie moléculaire.
L'acide phosphorique a trouvé une application aussi active et diversifiée en raison de ses propriétés physiques et chimiques et de sa production relativement peu coûteuse.
