Les métaux sont les éléments chimiques les plus importants et, à bien des égards, uniques. Presque tous se caractérisent par des propriétés telles qu'une bonne conductivité électrique, une brillance, une conductivité thermique. Dans le même temps, des groupes distincts peuvent être distingués parmi eux, dont les caractéristiques différeront considérablement. Certaines de ces caractéristiques distinctives ont formé la base d'un concept tel que la "série d'activité des métaux".
Les métaux, comme vous le savez, se distinguent par le fait que lors de réactions chimiques, ils cèdent des électrons libres. Leur potentiel d'électrode dépend de la vitesse de ce processus. À leur tour, ces valeurs ont servi de base à la formation d'une série de contraintes métalliques - une séquence relativement conditionnelle qui caractérise la capacité d'un élément à réagir avec certaines substances.
Convention de la place de chaque élément dans la ligne donnéedécoule du fait qu'à différentes températures et composition de la solution, ils se comportent plus ou moins activement. Les valeurs moyennes des indicateurs sont affichées à une température de solution de 25 degrés Celsius et une pression de gaz d'une atmosphère. C'est dans de telles conditions que la série d'activités des métaux prend la forme familière à tous dès le cours de chimie de l'école.
De tous ces indicateurs découle toute une liste des propriétés les plus importantes. Premièrement, une série de forces métalliques peut nous aider à prédire comment certains éléments se comporteront lors d'une réaction: ceux qui sont à gauche dans une séquence donnée remplaceront ceux qui sont à leur droite. Deuxièmement, si l'élément est situé à gauche de l'hydrogène, dont le potentiel d'électrode est généralement supposé être nul, il peut alors le déplacer des solutions acides. Ceci s'applique en particulier au lithium, au sodium, au potassium et aux autres éléments alcalins. Enfin, troisièmement, la série d'activité des métaux est d'une grande aide dans la création de cellules galvaniques: plus les éléments sont éloignés, plus le potentiel électrique entre eux sera élevé.
C'est précisément sur la base de ce que les métaux se déplacent des solutions salines que l'éminent scientifique russe Beketov a compilé son célèbre tableau. Ce tableau a ensuite été légèrement corrigé et a servi de base à ce que l'on a appelé la "série de l'activité des métaux" pendant plus de cent ans.
Il est assez intéressant de comparer certains modèles issus du tableau périodique et ceséquences. Ainsi, sur la base des travaux de Mendeleev, le potassium devrait être plus actif que le sodium et le lithium, mais la série de tension donne une image complètement différente. La principale raison de cette contradiction réside dans les fondements qui sous-tendent ces séquences. Le système périodique reflète le changement de l'énergie d'ionisation des atomes, et la séquence de Beketov reflète le travail à faire pour transférer l'un ou l'autre élément d'un état solide à un ensemble d'ions dans l'idée d'une solution aqueuse.
