Les non-métaux sont des éléments dont les propriétés physiques et chimiques diffèrent considérablement des métaux. La raison de leurs différences n'a pu être expliquée en détail qu'à la fin du XIXe siècle, après la découverte de la structure électronique de l'atome. Quelle est la particularité des non-métaux ? Quelles sont les qualités caractéristiques de leur journée? Découvrons.
Non-métaux - qu'est-ce que c'est ?
L'approche de séparation des éléments en métaux et non-métaux existe depuis longtemps dans la communauté scientifique. Les premiers éléments du tableau périodique de Mendeleev comprennent généralement 94 éléments. Les non-métaux de Mendeleev comprennent 22 éléments. Dans le tableau périodique, ils occupent le coin supérieur droit.
Sous forme libre, les non-métaux sont des substances simples, dont la principale caractéristique est l'absence de propriétés métalliques caractéristiques. Ils peuvent être dans tous les états d'agrégation. Ainsi, l'iode, le phosphore, le soufre, le carbone se retrouvent sous forme de substances solides. L'état gazeux est caractéristique de l'oxygène, de l'azote, du fluor, etc. Seul le brome est un liquide.
Dans la nature, les éléments non métalliques peuvent exister à la fois sous la forme de substances simples et sous la formeConnexions. Le soufre, l'azote, l'oxygène se trouvent sous forme non liée. Dans les composés, ils forment des borates, des phosphates, etc. Sous cette forme, ils sont présents dans les minéraux, l'eau, les roches.
Différent des métaux
Les non-métaux sont des éléments qui diffèrent des métaux par leur apparence, leur structure et leurs propriétés chimiques. Ils ont un grand nombre d'électrons non appariés au niveau externe, ce qui signifie qu'ils sont plus actifs dans les réactions oxydatives et attachent plus facilement des électrons supplémentaires à eux-mêmes.
Une différence caractéristique entre les éléments est observée dans la structure du réseau cristallin. Dans les métaux, il est métallique. Dans les non-métaux, il peut être de deux types: atomique et moléculaire. Le réseau atomique donne de la dureté aux substances et augmente le point de fusion; il est caractéristique du silicium, du bore et du germanium. Le chlore, le soufre, l'oxygène ont un réseau moléculaire. Cela leur donne de la volatilité et un peu de dureté.
La structure interne des éléments détermine leurs propriétés physiques. Les métaux ont un éclat caractéristique, une bonne conductivité du courant et de la chaleur. Ils sont durs, ductiles, malléables et ont une petite gamme de couleurs (noir, nuances de gris, parfois jaunâtre).
Les non-métaux sont des substances liquides, gazeuses ou solides qui n'ont ni brillance ni malléabilité. Leurs couleurs varient considérablement et peuvent être rouges, noires, grises, jaunes, etc. Presque tous les non-métaux sont de mauvais conducteurs de courant (sauf le carbone) et de chaleur (sauf le phosphore noir et le carbone).
Propriétés chimiques des non-métaux
Dans les réactions chimiques, les non-métaux peuventagissent à la fois comme agents oxydants et réducteurs. Lorsqu'ils interagissent avec les métaux, ils prennent des électrons, présentant ainsi des propriétés oxydantes.
Interagissant avec d'autres non-métaux, ils se comportent différemment. Dans de telles réactions, l'élément le moins électronégatif agit comme un agent réducteur, tandis que l'élément le plus électronégatif agit comme un agent oxydant.
Avec l'oxygène, presque tous les non-métaux (à l'exception du fluor) agissent comme agents réducteurs. Lorsqu'ils interagissent avec l'hydrogène, beaucoup sont des agents oxydants, formant par la suite des composés volatils.
Certains éléments non métalliques ont la capacité de former plusieurs substances simples ou modifications. Ce phénomène est appelé allotropie. Par exemple, le carbone existe sous forme de graphite, de diamant, de carabine et d'autres modifications. L'oxygène en a deux - l'ozone et l'oxygène lui-même. Le phosphore est disponible en rouge, noir, blanc et métallisé.
Les non-métaux dans la nature
Les non-métaux sont partout en quantités variables. Ils font partie de la croûte terrestre, font partie de l'atmosphère, de l'hydrosphère, sont présents dans l'univers et dans les organismes vivants. Dans l'espace, les plus courants sont l'hydrogène et l'hélium.
Sur Terre, la situation est bien différente. Les constituants les plus importants de la croûte terrestre sont l'oxygène et le silicium. Ils constituent plus de 75 % de sa masse. Mais la plus petite quantité tombe sur l'iode et le brome.
Dans la composition de l'eau de mer, l'oxygène représente 85,80 % et l'hydrogène - 10,67 %. Sa composition comprend également du chlore, du soufre, du bore, du brome, du carbone,fluor et silicium. L'azote (78 %) et l'oxygène (21 %) dominent dans la composition de l'atmosphère.
Les non-métaux tels que le carbone, l'hydrogène, le phosphore, le soufre, l'oxygène et l'azote sont des substances organiques importantes. Ils soutiennent l'activité vitale de tous les êtres vivants de notre planète, y compris les humains.
