Chaque substance n'est pas quelque chose de solide, elle se compose de petites particules qui sont des molécules. Molécules d'atomes. Nous pouvons en conclure que la masse déterminée d'une substance peut caractériser les molécules et les atomes des éléments constitutifs. À un moment donné, Lomonossov a consacré la majeure partie de son travail à ce sujet. Cependant, de nombreux naturalistes curieux se sont toujours intéressés à la question: "En quelles unités s'exprime la masse d'une molécule, la masse d'un atome ?"
Mais d'abord, plongeons un peu dans l'histoire
Dans le passé, la masse d'hydrogène (H) était toujours utilisée dans les calculs par unité de masse d'un atome. Et, partant de là, ils ont fait tous les calculs nécessaires. Cependant, la plupart des composés sont présents dans la nature sous forme de composés oxygénés, de sorte que la masse de l'atome d'un élément a été calculée par rapport à l'oxygène (O). Ce qui est plutôt gênant, puisqu'il fallait constamment prendre en compte le rapport O:H, égal à 16:1, dans les calculs. De plus, des études ont montré une imprécision du rapport, il était en fait de 15,88: 1 ou 16: 1,008. De tels changements ont été la raison du recalcul de la masseatomes pour de nombreux éléments. Il a été décidé de laisser la valeur de masse de 16 pour O et de 1,008 pour H. Le développement ultérieur de la science a conduit à la divulgation de la nature de l'oxygène lui-même. Il s'est avéré que la molécule d'oxygène a plusieurs isotopes avec des masses de 18, 16, 17. Pour la physique, l'utilisation d'une unité qui a une valeur moyenne n'est pas acceptable. Ainsi, deux échelles de poids atomiques se sont formées: en chimie et en physique. Ce n'est qu'en 1961 que les scientifiques sont arrivés à la conclusion qu'il était nécessaire de créer une échelle unique, qui est encore utilisée aujourd'hui sous le nom d'"unité de carbone". Par conséquent, la masse atomique relative d'un élément est la masse de l'atome en unités de carbone.
Méthodes de calcul
La masse d'une molécule de toute substance est constituée des masses des atomes qui forment cette molécule. Cela implique la conclusion que la masse d'une molécule doit être exprimée en unités de carbone, tout comme la masse d'un atome, c'est-à-dire la masse atomique relative est déterminée en tenant compte de la masse moléculaire relative. Comme vous le savez, en utilisant la loi d'Avogadro, vous pouvez déterminer le nombre d'atomes dans une molécule. Connaissant le nombre d'atomes et la masse de la molécule, la masse atomique peut être calculée. Il existe plusieurs autres façons de le définir. En 1858, Cannizzaro a proposé une méthode par laquelle la masse atomique relative est déterminée pour les éléments capables de former des composés gazeux. Cependant, les métaux n'ont pas cette capacité. Par conséquent, pour déterminer leur masse atomique, une méthode a été choisie qui utilise la dépendance de la masse atomique et de la capacité calorifique de l'élément correspondant.substances. Mais toutes les méthodes envisagées ne donnent que des valeurs approximatives des masses atomiques.
Comment la masse exacte des atomes d'un élément a-t-elle été calculée ?
Des études scientifiques ont montré que ces valeurs approximatives peuvent être utilisées pour déterminer la valeur exacte. Pour ce faire, il vous suffit de comparer la valeur donnée avec l'équivalent. L'équivalent d'un élément est égal au rapport de la masse atomique relative de l'élément à sa valence dans le composé. À partir de ce rapport, la masse atomique relative correcte de chaque élément a été déterminée.
