Réaction avec CaCl2, H2SO4

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2024 Auteur: Angel Austin | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-17 05:26

L'une des pierres d'achoppement dans les premières étapes de l'étude des schémas chimiques et des bases est l'écriture des réactions chimiques. Par conséquent, des questions sur l'interaction de CaCl2, H2SO4 ne se posent même pas périodiquement, mais systématiquement. Analysons les principaux points "problèmes".

Écrire une équation moléculaire

L'interaction entre le chlorure de calcium (sel) et l'acide sulfurique passe par le mécanisme d'échange.

Les caractéristiques d'une telle réaction sont:

deux composés d'entrée (matières premières);
deux connexions de sortie (produits);
absence totale de substances simples.

En échangeant des groupes réactifs entre eux, les réactifs changent et l'équation prend la forme:

CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.

Comme vous pouvez le voir, deux substances complexes, changeant d'ions, forment des composés complètement différents: un nouveau sel (CaSO4) et l'acide chlorhydrique (HCl).

Possibilité de fuite jusqu'au bout

Vous pouvez facilement répondre à cette question en écrivant l'équation de réaction sous forme moléculaire pour CaCl2, H2SO4. Cela dépendra du type de produit. Le processus va jusqu'au bout en cas d'éducation:

substance peu soluble (précipité);
composé volatil (gaz);
réactif peu dissociant (eau, électrolyte faible).

Dans le cas considéré pour CaCl2, H2SO4, parmi les produits de réaction il y a du sulfate de calcium - un composé peu soluble qui précipite, selon le tableau.

En conséquence, le processus d'échange ira jusqu'au bout.

Notation ionique courte entre CaCl2, H2SO4

Décrivant tous les composés solubles en ions et réduisant les groupes réactifs récurrents, nous obtenons les deux équations souhaitées:

notation ionique complète entre CaCl2, H2SO4

ca²⁺ + 2cl^- + 2h⁺ + so ₄^2-=caso₄ + 2h⁺ + 2cl -

équation abrégée

ca²⁺ + so₄^2-=caso ₄.

Il convient de rappeler que seuls les sels solubles, les acides et les bases sont écrits pour les ions (ceci est facilement déterminé par des tableaux spéciaux). Les électrolytes faibles comme l'acide carbonique ou l'acide acétique sont toujours écrits sous forme moléculaire.

Vous savez maintenant comment se produit l'interaction entre le chlorure de calcium (sel) et l'acide sulfurique.

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