Pour simplifier l'enregistrement des processus chimiques et leur meilleure perception, l'équation de réaction est utilisée. Il s'agit d'un enregistrement conditionnel de l'interaction des substances entre elles et, par conséquent, de la formation de nouveaux produits. Avec une telle "image" schématique, afin de respecter la loi de conservation de la masse de matière, des coefficients numériques sont utilisés. Une telle description des réactions chimiques à l'aide de nombres et de symboles a été proposée en 1615 par Jean Begun. Plus tard, après la découverte des lois de la stoechiométrie, des valeurs quantitatives ont commencé à être utilisées.
L'équation de la réaction chimique s'écrit comme suit:
- Sur le côté gauche de "l'image" schématique, il y a des substances entre lesquelles l'interaction a lieu, un signe "+" est placé entre elles. Sur le côté gauche se trouvent les produits de réaction, c'est-à-dire nouveaux composés qui se forment. Une flèche est placée entre les parties gauche et droite, indiquant le sens de la réaction. Par exemple, C+E → SE.
- Ensuite, les coefficients sont placés, dont la tâche est "d'égaliser", c'est-à-dire assurez-vous que le nombre de chaque type d'atome avant la réaction est égal au nombre d'atomes après celle-ci. C'est ainsi que fonctionne la loi de conservation de la masse. Par exemple, 2HCl – H2+Cl2.
Il existe une équation de réaction cinétique qui exprime la dépendance de la vitesse d'un processus chimique à la concentration des substances qui sont entrées en interaction. Une telle réaction simple, en une seule étape, s'écrit schématiquement comme suit: V=k[A1] n1 [A 2]n2 où
V – vitesse de réaction;
[A1], [A2] – concentrations de substances;
K est la constante de vitesse de réaction, qui dépend de la nature des substances en interaction et de la température;
1, n2 – ordre de réaction.Si la réaction se déroule en plusieurs étapes, elles forment un système d'équations cinétiques, chacune étant décrite séparément.
En outre, un type distinct est l'équation ionique de la réaction, qui, une fois compilée, a des caractéristiques, car les substances qui y sont enregistrées sont sous forme d'ions. Une telle représentation schématique d'une interaction chimique n'est typique que pour les réactions de substitution et d'échange, dans des solutions aqueuses ou des alliages, au cours desquelles un précipité se forme, des substances peu dissociables (eau) ou du gaz sont libérés. Par exemple: l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de potassium réagissent chimiquement pour former du sel et de l'eau.
HCl + KOH– KCl + H2O
Nous écrivons ces substances sous forme d'ions, à l'exception de l'eau, car. ça ne se dissocie pas. Une telle équationles réactions seront appelées ioniques complètes.
H+ + Cl- + C++ OH - --K++Cl-+H2O
Maintenant, dans ce schéma, selon le principe de similarité, nous "réduisons" les ions répétés sur les côtés droit et gauche et obtenons:
N+ + OH- -- N2O.
En outre, les réactions redox, caractérisées par une modification des états d'oxydation des atomes, auront des caractéristiques dans la préparation d'un enregistrement schématique. Il est nécessaire de déterminer les atomes qui ont changé d'état d'oxydation et d'établir une balance électronique sur la base de laquelle organiser ensuite les coefficients.
Ainsi, l'équation de la réaction chimique est un enregistrement schématique de l'ensemble du processus complexe de formation de nouvelles substances par décomposition, combinaison, substitution et échange. Il fournit également des informations qualitatives et quantitatives sur les réactifs et les produits de réaction.
