Le zinc (Zn) est un élément chimique appartenant au groupe des métaux alcalino-terreux. Dans le tableau périodique, Mendeleev est situé au numéro 30, ce qui signifie que la charge du noyau atomique, le nombre d'électrons et de protons est également de 30. Le zinc appartient au groupe du côté II de la période IV. Par le numéro de groupe, vous pouvez déterminer le nombre d'atomes qui se trouvent sur sa valence ou son niveau d'énergie externe - respectivement, 2.
Le zinc comme métal alcalin typique
Le zinc est un représentant typique des métaux, dans son état normal il a une couleur gris bleuâtre, il s'oxyde facilement à l'air, acquérant un film d'oxyde (ZnO) sur la surface.
En tant que métal amphotère typique, le zinc interagit avec l'oxygène atmosphérique: 2Zn+O2=2ZnO - sans température, avec formation d'un film d'oxyde. Lorsqu'il est chauffé, une poudre blanche se forme.
L'oxyde lui-même réagit avec les acides pour former du sel et de l'eau:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Avec des solutions acides. Si le zinc est de pureté ordinaire, l'équation de réaction pour HCl Zn est ci-dessous.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - équation de réaction moléculaire.
Zn (charge 0)+ 2H (charge +) + 2Cl (charge -)=Zn (charge +2) + 2Cl (charge -) + 2H (charge 0) - équation complète de la réaction ionique Zn HCl.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (équation de réaction ionique abrégée).
Réaction du zinc avec l'acide chlorhydrique
Cette équation de réaction HCl Zn appartient au type redox. Cela peut être prouvé par le fait que la charge de Zn et H2 a changé au cours de la réaction, une manifestation qualitative de la réaction a été observée et la présence d'un agent oxydant et d'un agent réducteur a été observée.
Dans ce cas, H2 est un agent oxydant, puisque l'art. à propos. l'hydrogène avant le début de la réaction était "+", et après il est devenu "0". Il a participé au processus de réduction en donnant 2 électrons.
Zn est un agent réducteur, il participe à l'oxydation, acceptant 2 électrons, augmentant le s.d. (état d'oxydation).
C'est aussi une réaction de substitution. Au cours de celle-ci, 2 substances ont participé, Zn simple et complexe - HCl. À la suite de la réaction, 2 nouvelles substances ont été formées, ainsi qu'une simple - H2 et un complexe - ZnCl2. Étant donné que Zn est situé dans la série d'activités des métaux avant H2, il l'a déplacé de la substance qui a réagi avec lui.
