La chimie est une science qui étudie diverses réactions se produisant dans la nature, ainsi que l'interaction de certains composés avec d'autres. Les principales substances ici sont les acides et les alcalis, dont les réactions sont généralement appelées neutralisation. Ils conduisent à la formation d'un sel soluble dans l'eau.
Qu'est-ce que la lessive
Hydroxydes alcalins (métaux du premier groupe du sous-groupe principal (A) du tableau périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleïev) et alcalino-terreux (métaux du deuxième groupe du sous-groupe principal (A), y compris calcium) les métaux qui interagissent violemment avec l'eau et s'y dissolvent complètement sont appelés alcalis. Puisqu'ils sont capables de détruire les matières organiques (cuir, bois, papier), ils sont dits caustiques. Par exemple, l'hydroxyde de potassium (KOH) est de la potasse caustique, le baryum (Ba(OH)2) est du baryum caustique, etc.
Propriétés physiques des bases fortes
Basé sur la définition de ce qu'est un alcali, on peut ajouter que ces hydroxydes sont également solides hygroscopiques (capables d'absorber les vapeurs de l'aireau) substance blanche. Les alcalis les plus forts sont les hydroxydes de césium CsOH et de radium Ra(OH)2. Les réactions alcalines s'accompagnent le plus souvent d'un dégagement de chaleur (exothermique). En outre, les propriétés physiques de ces bases incluent leur capacité à se dissoudre dans certains composés organiques, par exemple dans les alcools: le méthanol et l'éthanol.
Propriétés chimiques
Les solutions d'alcalis sont capables d'entrer dans diverses réactions.
Les bases fortes ont la capacité d'interagir avec les oxydes acides et amphotères:
- KOH + SO3=K2SO4 + H2O (SO3 est un oxyde acide);
- 2KOH + Al2O3=2KAlO2 + H2O (réaction de fusion, se produit lorsqu'il est chauffé, où Al2O3 est un oxyde amphotère);
- 2KOH + Al2O3 + 3H2O=2K[Al(OH)4] (la réaction se poursuit avec la formation d'un sel complexe soluble - tétrahydroxoaluminate de potassium).
Lors de la réaction avec des métaux amphotères (Zn, Al et autres), la formation à la fois d'une masse fondue et du sel complexe correspondant est également possible. De plus, les deux réactions s'accompagnent d'un dégagement d'hydrogène gazeux:
- 2KOH + 2Al=2KAlO2 + H2;
- 2KOH + 2Al + 6H2O=2K[Al(OH)4] + 3H2.
Les alcalis peuvent également réagir avec les sels, entraînant la formation d'une autre base et d'un autre sel. La condition pour que la réaction se déroule est que, par conséquent, l'une des substances formées doit être insoluble dans l'eau:
NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2.
Comme mentionné précédemment, les alcalis et les acides entrent dansréaction de neutralisation, du sel et de l'eau se forment:
NaOH + HCl=NaCl + H2O.
Les alcalis ne réagissent avec d'autres bases que s'il s'agit d'hydroxydes de métaux amphotères:
NaOH + Al(OH)3=Na[Al(OH)4].
Certains d'entre eux peuvent interagir avec de nombreuses substances organiques: esters, amides, alcools polyhydriques:
2C2H6O2 + 2NaOH=C2H4O2Na2 + 2H2O (le produit de la réaction est l'alcoolate de sodium).
Comment les fesses sont-elles solides
Les alcalis sont obtenus de diverses manières aussi bien dans l'industrie que dans les laboratoires.
Dans l'industrie, il existe plusieurs méthodes de production d'alcalis: la pyrolyse, la chaux, la ferrite, l'électrolyse, qui se divise en méthodes à diaphragme, à membrane et au mercure sur cathodes liquides et solides.
Il s'agit de l'électrolyse de solutions de chlorures de sodium et de potassium, après quoi du chlore et de l'hydrogène sont libérés à l'anode et à la cathode, et les hydroxydes correspondants sont obtenus:
- 2NaCl + 2H2O=H2 + Cl2 + 2NaOH;
- 2KCl + 2H2O=H2 + Cl2 + 2KOH.
Lors de la pyrolyse à 1000 degrés, la formation d'oxyde de sodium se produit au premier stade:
Na2CO3=Na2O + CO2.
À la deuxième étape, l'oxyde refroidi résultant est dissous dans de l'eau, à la suite de quoi l'alcali nécessaire est obtenu:
Na2O + H2O=2NaOH.
Les laboratoires utilisent aussi l'électrolyse. Les alcalis peuvent également être obtenus en exposant les métaux correspondants à l'eau ou en faisant réagir des sels de ces métaux avec d'autres bases, à la suite de quoil'alcali nécessaire est obtenu et le second produit de la réaction, insoluble dans l'eau, est le sel.
Lorsque le césium et l'eau interagissent, de l'hydroxyde de césium est obtenu et de l'hydrogène est libéré (la réaction se déroule même à une température de -120 degrés):
2Cs + 2H2O=2CsOH + H2.
Grâce à l'action de l'eau sur l'oxyde de lithium, on obtient un alcali:
Li2O + 2H2O=2LiOH + H2.
Demande
Se basant sur la définition même de ce qu'est l'alcali, on peut comprendre qu'ils sont largement utilisés non seulement dans l'industrie, mais aussi dans la vie quotidienne:
- Désinfection des étangs pour la pêche.
- Comme engrais.
- Dans les produits pharmaceutiques.
- Dans la production de papier.
- Production de caoutchouc synthétique.
- Obtenir du savon et des détergents.
- Composants électrolytiques dans les piles alcalines.
- Absorbeur de dioxyde de carbone (hydroxyde de lithium).
- Production de lubrifiants.
- Colorants dans la production alimentaire (additifs alimentaires).
- Électrolytes de batterie (hydroxyde de potassium).
- Nettoyer les tuyaux d'égout et les éviers des blocages alimentaires.
- Neutralisation des acides.
- Catalyseurs dans les industries chimiques.
- Traitement chimique des photos.
Précautions
Il devient évident que les alcalis tels que les hydroxydes de sodium, de lithium, de potassium, de césium et autres peuvent gravement endommager et brûler la peau et les muqueuses des yeux, même si les plus petites particules du composé y parviennent. Pour empêcher celail est nécessaire de porter des lunettes, des gants en caoutchouc et une combinaison traités avec des substances spéciales qui empêchent le matériau d'interagir avec les alcalis.
