Calcium… Qu'en savez-vous ? "C'est du métal" - et ne répondent qu'à beaucoup. Quels composés de calcium existent? Avec cette question, tout le monde va commencer à se gratter la tête. Oui, il n'y a pas beaucoup de connaissances sur ce dernier, et sur le calcium lui-même aussi. D'accord, nous en reparlerons plus tard, mais aujourd'hui, examinons au moins trois de ses composés - le carbonate de calcium, l'hydroxyde et le bicarbonate de calcium.
1. Carbonate de calcium
He est un sel formé par des résidus de calcium et d'acide carbonique. La formule de ce carbonate est CaCO3.
Propriétés
Il a l'apparence d'une poudre blanche, insoluble dans l'eau et l'alcool éthylique.
Obtenir du carbonate de calcium
Il est formé par la calcination de l'oxyde de calcium. De l'eau est ajoutée à ce dernier, puis du dioxyde de carbone est passé à travers la solution d'hydroxyde de calcium résultante. Les produits de réaction sont le carbonate souhaité et l'eau, qui sont facilement séparés l'un de l'autre. S'il est chauffé, il se produira une scission dont les produits seront le dioxyde de carbone et la chaux vive. En dissolvant ce carbonate et le monoxyde de carbone (II) dans l'eau, on peut obtenir du bicarbonate de calcium. Si vous combinez du carbone et du carbonate de calcium, les produits de cette réaction seront du carbure de calcium et du monoxyde de carbone.
Demande
Ce carbonate est la craie que l'on voit régulièrement dans les écoles et autres établissements d'enseignement primaire et supérieur. Ils blanchissent également les plafonds, peignent les troncs d'arbres au printemps et alcalinisent le sol dans l'industrie horticole.
2. Bicarbonate de calcium
C'est un sel d'acide carbonique. A la formule Ca(HCO3)2.
Propriétés
Se dissout dans l'eau, comme tous les hydrocarbures. Cependant, il la rend dure pendant un certain temps. Dans les organismes vivants, le bicarbonate de calcium et certains autres sels contenant le même résidu ont la fonction de régulateurs de la constance des réactions dans le sang.
Recevoir
Il est produit par l'interaction du dioxyde de carbone, du carbonate de calcium et de l'eau.
Demande
On le trouve dans l'eau potable, où sa concentration peut varier de 30 à 400 mg/L.
3. Hydroxyde de calcium
Formule - Ca(OH)2. Cette substance est une base forte. Dans diverses sources, il peut être appelé chaux éteinte ou "peluche".
Recevoir
Produit lorsque l'oxyde de calcium et l'eau interagissent.
Propriétés
Il a l'apparence d'une poudre blanche, légèrement soluble dans l'eau. Avec une augmentation de la température de ce dernier, la valeur numérique de la solubilité diminue. Il a également la capacité de neutraliser les acides, au cours de cette réaction, les sels de calcium et l'eau correspondants se forment. Si vous y ajoutez du dioxyde de carbone dissous dans de l'eau, vous obteneztout de même de l'eau, ainsi que du carbonate de calcium. Avec un bouillonnement continu de CO2, du bicarbonate de calcium se formera.
Demande
Ils blanchissent les locaux, clôtures en bois, et enduisent également les chevrons. À l'aide de cet hydroxyde, du mortier de chaux, de l'eau de Javel, des engrais spéciaux et du béton de silicate sont préparés, et ils éliminent également la dureté carbonatée de l'eau (adoucissent cette dernière). Au moyen de cette substance, les carbonates de potassium et de sodium sont caustifiés, les canaux radiculaires des dents sont désinfectés, les peaux sont tannées et certaines maladies des plantes sont guéries. L'hydroxyde de calcium est également connu sous le nom d'additif alimentaire E526.
Conclusion
Maintenant vous comprenez pourquoi dans cet article j'ai décidé de décrire ces trois substances ? Après tout, ces composés "se rencontrent" lors de la décomposition et de la production de chacun d'eux. Il existe de nombreuses autres substances apparentées, mais nous en reparlerons une autre fois.
