L'oxyde de magnésium est souvent appelé magnésie brûlée ou simplement oxyde de magnésium. Cette substance est une poudre blanche cristalline légère et fine. L'oxyde de magnésium est naturellement présent sous forme de périclase minérale. Dans l'industrie alimentaire, cette substance est connue comme additif alimentaire sous le code E530.
Propriétés de l'oxyde de magnésium
La formule chimique de cette substance est MgO. Ce composé est pratiquement inodore, il se dissout bien dans l'ammoniac et l'acide, dans l'eau sa solubilité à 30 ° C n'est que de 0,0086 gramme / 100 ml et dans l'alcool, il ne se dissout pas du tout. La masse molaire de MgO est de 40,3044 g/mol. A 20 °C, sa masse volumique est de 3,58 g/cm³, point d'ébullition - 3600 °C, point de fusion - 2852 °C. L'oxyde de magnésium à cristaux fins est chimiquement assez actif. Il est capable d'absorber le dioxyde de carbone pour former le carbonate correspondant:
- MgO + CO2=MgCO3;
bien que lentement, mais réagit toujours avec l'eau, formant une base faible insoluble:
- H2O + MgO=Mg(OH)2;
réagit avec les acides:
- 2HCl + MgO=MgCl2 + H2O
L'oxyde de magnésium calciné perd son activité chimique. Il faut aussi ajouter que cette poudre est hygroscopique.
Obtenir de l'oxyde de magnésium
Dans l'industrie, ce composé est principalement obtenu par torréfaction. Des minéraux tels que la dolomite (MgCO3. CaCO3) ou la magnésite (MgCO3) sont utilisés comme matières premières. De plus, la magnésie brûlée est produite en calcinant la bischofite (MgCl2 x 6H2O) dans la vapeur d'eau, en calcinant Mg(OH)2 et autres composés de Mg thermolabiles. Dans des conditions de laboratoire, le MgO peut être obtenu par l'interaction de ses composants constitutifs:
- 2Mg + O2=2MgO;
ou par décomposition thermique de certains sels ou hydroxydes:
- MgCO3=MgO + CO2.
Selon la méthode d'obtention de l'oxyde de magnésium, il est d'usage de distinguer deux types principaux de ce composé: la magnésie légère et la magnésie lourde. Le premier est une poudre incolore, qui entre assez facilement dans diverses réactions avec des acides dilués, entraînant la formation de sels de Mg. Le second est constitué de gros cristaux de périclase naturelle ou artificielle et est résistant à l'eau et plus inerte.
Application d'oxyde de magnésium
Dans l'industrie, ce composé est utilisé pour la fabrication de ciments, de réfractaires, comme charge dansdans la production de caoutchouc et pour le raffinage des produits pétroliers. L'oxyde de magnésium ultraléger est utilisé comme abrasif très fin, qui est utilisé pour nettoyer la surface. En particulier, il est utilisé dans l'industrie électronique. De plus, la magnésie brûlée est largement utilisée en médecine. Ici, MgO est utilisé en violation du niveau d'acidité du suc gastrique qui se produit en raison d'un excès d'acide chlorhydrique. L'oxyde de magnésium est également pris pour neutraliser les substances actives qui pénètrent accidentellement dans l'estomac. Dans l'industrie alimentaire, le MgO est utilisé comme additif alimentaire (code E530), qui empêche l'agglutination et l'agglutination. La magnésie brûlée est également utilisée en gymnastique. Ici, les athlètes appliquent cette poudre sur leurs mains afin de fiabiliser le contact avec l'appareil de gymnastique. Nous ajoutons également que l'oxyde de magnésium est un réflecteur absolu. Le coefficient de réflexion de cette substance dans la bande spectrale étendue est égal à l'unité et peut donc être utilisé comme standard pour la couleur blanche.
