Chaque personne rencontre dans la conduite de son ménage un phénomène tel que la rouille. Il sait que c'est le résultat de l'oxydation du fer.
Comment se forme la rouille ?
Tout produit métallique contient une certaine quantité d'élément fer: acier, ligature, etc. Il est impliqué dans de nombreux procédés technologiques pour l'obtention de divers métaux. Les éléments de fer se trouvent dans la croûte terrestre. Ce métal est ajouté lors de la fabrication de nombreux types de produits, et il est presque impossible de s'en débarrasser complètement, et dans certains cas, ce n'est pas nécessaire. Cet élément, présent dans un produit métallique, s'oxyde avec le temps sous l'action de l'air, de l'humidité, de l'eau, et par conséquent, de l'oxyde de fer 3 se forme en surface.
Caractéristiques de base
L'oxyde de fer est un métal argenté très ductile. Il se prête bien à de nombreux types de traitement mécanique: forgeage, laminage. Sa capacité à dissoudre de nombreux éléments en lui-même a trouvé une large application dans la production de nombreux alliages. Cet élément chimique interagitavec presque tous les acides dilués, formant des composés de la valence correspondante. Mais dans les acides concentrés, il se comporte de manière très passive. Le fer pur est obtenu par traitement technique de matières premières minérales, dans lesquelles l'oxyde de fer est principalement présent.
Connexions
Le fer forme des composés de deux séries: composés bivalents et trivalents. Chacun d'eux caractérise son oxyde. Les composés de fer se forment en se dissolvant dans des acides. Les sels de fer 3 sont fortement hydrolysés, ils ont donc une telle couleur jaune-brun, bien que l'élément lui-même soit incolore. Les composés de fer sont largement utilisés en métallurgie comme agents réducteurs, dans l'économie nationale pour la lutte antiparasitaire, dans l'industrie textile, etc. L'oxyde de fer anhydre 2 est obtenu à partir de l'oxyde 3 par réduction sous forme de poudre noire, tandis que l'oxyde de fer 3 est obtenu par calcination de l'hydroxyde de fer 3. Les oxydes constituent la base de la préparation des sels de fer. Il existe également des composés peu connus de cet acide et des composés de valence +6. Lors de la fusion de l'oxyde 3, il se forme des ferrites et des ferrates, de nouveaux composés encore peu étudiés.
Prévalence dans la nature
L'élément décrit et ses composés sont très répandus dans la nature. L'oxyde de fer 3 se trouve sous la forme de minerai de fer rouge et brun et le Fe3O4 se trouve sous la forme de minerai de fer magnétique. Pour la production d'acide sulfurique, la pyrite de fer (sulfure) est utilisée. Les oxydes sont la principale source d'acier etfonte. L'acier et la fonte ont à peu près la même composition, la seule différence est la teneur en carbone. Les alliages de fer contenant moins de 2,14% de carbone sont appelés aciers et plus de 2,14% - fonte. Cette répartition n'est pas adaptée aux aciers complexes tels que les aciers alliés car ils sont plus complexes et comportent des éléments supplémentaires.
