Le permanganate de potassium en latin s'appelle Kalii permanganas. Dans le monde, c'est juste du permanganate de potassium - sel de potassium dans la réaction de l'acide permanganique. Désignation alphabétique KMnO. Au contact des matières organiques, il forme une protéine - albuminate, dans les sensations du corps, cette réaction se transmet par une sensation de brûlure, de tricotage, d'irritation locale, tout en ayant un effet cicatrisant et la propriété d'un déodorant et d'un antidote.
Le permanganate de potassium est obtenu par oxydation électrochimique de composés de manganèse ou en modifiant leurs proportions. Voici quelques réactions au permanganate de potassium, largement utilisé dans l'industrie et la pharmacologie:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Ici, comme on peut le voir, le manganèse, oxydé, interagit avec les sels de chlore et les molécules de potassium. La deuxième réaction est largement utilisée dans l'industrie, car elle produit du permanganate de potassium de manière endothermique lors de l'électrolyse du concentré.
Propriétés physiques du permanganate de potassium
En science, ce composé est autrement appelé permanganate de potassium, qui est un cristal granulaire de forme rhombique et de couleur violet foncé. Sous forme de cristaux, le permanganate de potassium se décompose à une température de chauffage de 240 ° C et plus, formant un dégagement d'oxygène. Ceci est démontré par la réaction suivante:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Densité de la substance 2, 703 g/cm. cube, la masse molaire du permanganate de potassium est de 158,03 g / mol. La solubilité du composé dans l'eau dépend du degré de concentration, ainsi que de la température de l'eau (les données sont présentées dans le tableau 1).
Tableau 1. Solubilité du permanganate de potassium à différentes températures
| t réactions | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gramme de cristaux/100g d'eau | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Selon le nombre de cristaux ajoutés à l'eau de différentes températures, chaque solution aura sa propre teinte - d'un cramoisi pâle et pâle à faible concentration à violet-violet - à une concentration élevée. D'autres solvants pour les cristaux de permanganate de potassium sont l'acétone, l'ammoniac et l'alcool méthylique.
Propriétés chimiques du permanganate de potassium
La substance "permanganate de potassium" est un agent oxydant assez puissant. Selon l'environnement de pH, il agit sur différents types de substances, étant réduit dans l'équation à des composés de manganèse de divers états d'oxydation. Par exemple, dans un environnement acide - II, dans un environnement alcalin - jusqu'à VI, dans un environnement neutre, respectivement - jusqu'à IV.
Au contact d'un concentré d'acide sulfurique, le permanganate de potassium, dont les propriétés chimiques indiquent une oxydation, provoque une réaction explosive et, lorsqu'il est chauffé, libère de l'oxygène - cette méthode d'extraction de l'O2 est largement utilisée dans l'industrie.
Utilisation du permanganate de potassium
Dans la production de laboratoire moderne, le permanganate de potassium est courant dans la synthèse organique en tant qu'agent oxydant. En solution alcaline, c'est un détergent et dégraissant efficace. Une utilisation populaire et universelle d'une solution à 0,1% en médecine est le traitement des brûlures, le rinçage, la désinfection et l'élimination des toxines. Certaines pharmacies ne délivrent pas cette substance, car elle est classée comme explosif par arrêté du ministère. Mais vous pouvez vous procurer du permanganate de potassium dans les magasins de jardinage, où il est vendu sous forme d'engrais.
