Il y a 118 éléments dans le système périodique de D. I. Mendeleïev. Parlons de l'un d'entre eux, qui occupe la 8e place - à propos de l'oxygène. Quelle est donc cette substance ? Faisons connaissance avec les propriétés physiques et chimiques de l'oxygène.
Informations générales
L'oxygène (O) est un gaz incolore et inodore. Il a été ouvert en 1772-1774. Le nom, toujours d'actualité aujourd'hui, a été donné à l'élément par le créateur de la première nomenclature des composés chimiques, A. L. Lavoisier, qui considérait l'oxygène comme faisant partie intégrante des acides. D'où le nom du gaz - Oxygène (acide).
Le volume d'oxygène dans l'air sec est de 20,9 %. Il en contient 47,3% dans la croûte terrestre sous forme de divers composés.
Dans l'industrie, l'oxygène est obtenu par distillation fractionnée de l'air liquide ou par électrolyse de l'eau. Le laboratoire utilise des méthodes de décomposition thermique des substances riches en cet élément.
Propriétés physiques
Décrire les propriétés physiques de la matière:
- le numéro d'atome est 8;
- la masse d'un atome est de 15,9994 a. e. m.;
- volume d'un atome - 10, 89-10-3 m3/mol;
- rayon atomique - 0,066 nm;
- configuration électronique - 2s22p4;
- électronégativité - 3, 5;
- capacité thermique spécifique de l'oxygène - 0,920 kJ/(kgK);
- Il se compose de trois isotopes stables 16O, 17O et 18O.
Les isotopes de l'oxygène et d'autres éléments sont des variétés d'atomes de l'élément considéré qui ont les mêmes numéros atomiques, mais des nombres de masse différents.
La capacité calorifique spécifique de l'oxygène et des autres éléments est une valeur qui est une valeur numérique égale à la quantité de chaleur qui doit être transférée à la masse de la substance prise afin de changer sa température de un.
Propriétés chimiques
L'oxygène est un élément très actif. Il est capable de réagir avec presque tous les éléments du tableau périodique (à l'exception des gaz inertes ou nobles). Dans une telle interaction, des oxydes se forment. Cela se produit lorsque les éléments sont directement combinés avec de l'oxygène ou lorsque divers composés contenant de l'oxygène sont chauffés. Les oxydes résultants sont thermiquement stables.
