Les acides sont des composés chimiques qui sont capables de donner un ion hydrogène chargé électriquement (cation) et d'accepter deux électrons en interaction, résultant en une liaison covalente.
Dans cet article, nous examinerons les principaux acides étudiés dans les classes intermédiaires des écoles d'enseignement général et apprendrons également de nombreux faits intéressants sur une grande variété d'acides. Commençons.
Acides: types
En chimie, il existe de nombreux acides différents aux propriétés variées. Les chimistes distinguent les acides par leur teneur en oxygène, leur volatilité, leur solubilité dans l'eau, leur force, leur stabilité, leur appartenance à une classe organique ou inorganique de composés chimiques. Dans cet article, nous allons nous intéresser à un tableau qui présente les acides les plus connus. Le tableau vous aidera à vous souvenir du nom de l'acide et de sa formule chimique.
| Formule chimique | Nom de l'acide |
| H2S | Sulfure d'hydrogène |
| H2SO4 | Sulfurique |
| HNO3 | Azote |
| HNO2 | Azote |
| HF | flavique |
| HCl | Sel |
| H3PO4 | Phosphorique |
| H2CO3 | Charbon |
Donc, tout est clairement visible. Ce tableau présente les acides les plus connus de l'industrie chimique. Le tableau vous aidera à vous souvenir des noms et des formules beaucoup plus rapidement.
Hydrosulfure d'acide
H2S est l'acide sulfurique d'hydrogène. Sa particularité réside dans le fait qu'il s'agit également d'un gaz. Le sulfure d'hydrogène est très peu soluble dans l'eau et interagit également avec de nombreux métaux. L'acide sulfurique appartient au groupe des "acides faibles", dont nous examinerons des exemples dans cet article.
H2S a un goût légèrement sucré et une très forte odeur d'œufs pourris. Dans la nature, on le trouve dans les gaz naturels ou volcaniques, et il est également libéré lorsque les protéines pourrissent.
Les propriétés des acides sont très diverses, même si l'acide est indispensable dans l'industrie, il peut être très malsain pour la santé humaine. Cet acide est hautement toxique pour l'homme. Lorsqu'une petite quantité de sulfure d'hydrogène est inhalée, une personne se réveille avec un mal de tête, des nausées sévères et des étourdissements commencent. Si une personne inhale une grande quantité de H2S, cela peut entraîner des convulsions, le coma ou même la mort instantanée.
Acide sulfurique
H2SO4 est un acide sulfurique fort que les enfants connaissent dans les cours de chimie en 8eclasse. Les acides chimiques tels que le sulfurique sont des agents oxydants très puissants. H2SO4 agit comme un agent oxydant sur de nombreux métaux, ainsi que sur les oxydes basiques.
H2SO4 Provoque des brûlures chimiques sur la peau ou les vêtements, mais n'est pas aussi toxique que le sulfure d'hydrogène.
Acide nitrique
Les acides forts sont très importants dans notre monde. Exemples de tels acides: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO3 est le célèbre acide nitrique. Il a trouvé une large application dans l'industrie ainsi que dans l'agriculture. Il est utilisé dans la fabrication de divers engrais, dans la joaillerie, dans l'impression photographique, dans la production de médicaments et de colorants et dans l'industrie militaire.
Les acides chimiques tels que l'acide nitrique sont très nocifs pour le corps. Les vapeurs de HNO3 laissent des ulcères, provoquent une inflammation aiguë et une irritation des voies respiratoires.
Acide nitreux
L'acide nitreux est souvent confondu avec l'acide nitrique, mais il existe une différence entre eux. Le fait est que l'acide nitreux est beaucoup plus faible que l'acide nitrique, il a des propriétés et des effets complètement différents sur le corps humain.
HNO2 est largement utilisé dans l'industrie chimique.
Acide fluorhydrique
L'acide fluorhydrique (ou fluorure d'hydrogène) est une solution de H2O avec HF. La formule de l'acide est HF. L'acide fluorhydrique est très activement utilisé dans l'industrie de l'aluminium. Il dissout les silicates, empoisonne le silicium, le silicateverre.
Le fluorure d'hydrogène est très nocif pour le corps humain, en fonction de sa concentration peut être un médicament léger. Au contact de la peau, il n'y a d'abord aucun changement, mais après quelques minutes, une douleur aiguë et une brûlure chimique peuvent apparaître. L'acide fluorhydrique est très nocif pour l'environnement.
Acide chlorhydrique
HCl est du chlorure d'hydrogène et est un acide fort. Le chlorure d'hydrogène conserve les propriétés des acides appartenant au groupe des acides forts. En apparence, l'acide est transparent et incolore, mais fume à l'air. Le chlorure d'hydrogène est largement utilisé dans les industries métallurgiques et alimentaires.
Cet acide provoque des brûlures chimiques, mais le contact avec les yeux est particulièrement dangereux.
Acide phosphorique
L'acide phosphorique (H3PO4) est un acide faible dans ses propriétés. Mais même les acides faibles peuvent avoir les propriétés des acides forts. Par exemple, H3PO4 est utilisé dans l'industrie pour récupérer le fer de la rouille. De plus, l'acide phosphorique (ou phosphorique) est largement utilisé dans l'agriculture - de nombreux engrais différents en sont fabriqués.
Les propriétés des acides sont très similaires - presque chacun d'entre eux est très nocif pour le corps humain, H3PO4 ne fait pas exception. Par exemple, cet acide provoque également de graves brûlures chimiques, des saignements de nez et des caries dentaires.
Acide carbonique
H2CO3 - acide faible. Il est obtenu en dissolvant CO2 (dioxyde de carbone) dans H2O (eau). acide carboniqueutilisé en biologie et en biochimie.
Densité de divers acides
La densité des acides occupe une place importante dans les parties théoriques et pratiques de la chimie. Grâce à la connaissance de la densité, il est possible de déterminer la concentration d'un acide, de résoudre des problèmes chimiques et d'ajouter la bonne quantité d'acide pour compléter la réaction. La densité de tout acide varie avec la concentration. Par exemple, plus le pourcentage de concentration est élevé, plus la densité est élevée.
Propriétés générales des acides
Absolument tous les acides sont des substances complexes (c'est-à-dire qu'ils sont constitués de plusieurs éléments du tableau périodique), alors qu'ils incluent nécessairement H (hydrogène) dans leur composition. Ensuite, nous examinons les propriétés chimiques des acides qui sont courants:
- Tous les acides contenant de l'oxygène (dans la formule desquels O est présent) se décomposent pour former de l'eau, ainsi qu'un oxyde d'acide. Et ceux sans oxygène se décomposent en substances simples (par exemple, 2HF se décompose en F2 et H2).
- Les acides oxydants interagissent avec tous les métaux de la série d'activité des métaux (uniquement ceux situés à gauche de H).
- Réagir avec divers sels, mais seulement avec ceux formés par un acide encore plus faible.
Dans leurs propriétés physiques, les acides diffèrent fortement les uns des autres. Après tout, ils peuvent avoir une odeur et ne pas en avoir, ainsi que se trouver dans une variété d'états agrégés: liquide, gazeux et même solide. Les acides solides sont très intéressants à étudier. Exemples de tels acides:C2H204 et H3BO 3.
Concentration
La concentration est une valeur qui détermine la composition quantitative de toute solution. Par exemple, les chimistes doivent souvent déterminer la quantité d'acide sulfurique pur dans l'acide dilué H2SO4. Pour ce faire, ils versent une petite quantité d'acide dilué dans un bécher, le pèsent et déterminent la concentration à partir d'un tableau de densité. La concentration d'acides est étroitement liée à la densité, il y a souvent des tâches de calcul pour déterminer la concentration, où vous devez déterminer le pourcentage d'acide pur dans la solution.
Classification de tous les acides par le nombre d'atomes H dans leur formule chimique
L'une des classifications les plus populaires est la division de tous les acides en acides monobasiques, dibasiques et, par conséquent, tribasiques. Exemples d'acides monobasiques: HNO3 (nitrique), HCl (chlorhydrique), HF (fluorhydrique) et autres. Ces acides sont appelés monobasiques, car un seul atome H est présent dans leur composition. Il existe de nombreux acides de ce type, il est impossible de se souvenir absolument de chacun. Vous devez juste vous rappeler que les acides sont également classés en fonction du nombre d'atomes H dans leur composition. Les acides dibasiques sont définis de manière similaire. Exemples: H2SO4 (sulfureux), H2S (sulfure d'hydrogène), H2CO3 (charbon) et autres. Tribasique: H3PO4 (phosphorique).
Classification de base des acides
L'une des classifications les plus populaires des acides est leur division en acides contenant de l'oxygène et anoxiques. Comment se rappeler, sans connaître la formule chimique d'une substance, qu'il s'agit d'un acide contenant de l'oxygène ?
Tous les acides sans oxygène manquent de l'élément important O - oxygène, mais contiennent H. Par conséquent, le mot "hydrogène" est toujours attribué à leur nom. HCl est l'acide chlorhydrique et H2S est le sulfure d'hydrogène.
Mais vous pouvez aussi écrire une formule par les noms d'acides acides. Par exemple, si le nombre d'atomes O dans une substance est de 4 ou 3, alors le suffixe -n- est toujours ajouté au nom, ainsi que la terminaison -aya-:
- H2SO4 - sulfurique (nombre d'atomes - 4);
- H2SiO3 - silicium (nombre d'atomes - 3).
Si la substance a moins de trois ou trois atomes d'oxygène, alors le nom utilise le suffixe -ist-:
- HNO2 - azoté;
- H2SO3 - sulfureux.
Propriétés générales
Tous les acides ont un goût aigre et souvent légèrement métallique. Mais il existe d'autres propriétés similaires que nous allons maintenant considérer.
Il existe des substances appelées indicateurs. Les indicateurs changent de couleur, ou la couleur reste, mais sa teinte change. Cela se produit lorsque les indicateurs sont affectés par une autre substance, telle que des acides.
Un exemple de changement de couleur est un produit aussi familier que le thé, etacide citronné. Lorsque le citron est jeté dans le thé, le thé commence progressivement à s'éclaircir sensiblement. C'est parce que le citron contient de l'acide citrique.
Il existe d'autres exemples. Le tournesol, qui en milieu neutre a une couleur lilas, devient rouge lorsqu'on y ajoute de l'acide chlorhydrique.
Lorsque les acides interagissent avec des métaux qui sont dans la série de tension jusqu'à l'hydrogène, des bulles de gaz sont libérées - H. Cependant, si un métal qui est dans la série de tension après H est placé dans un tube à essai avec de l'acide, alors aucune réaction ne se produira, aucun gaz ne sera libéré. Ainsi, le cuivre, l'argent, le mercure, le platine et l'or ne réagiront pas avec les acides.
Dans cet article, nous avons passé en revue les acides chimiques les plus connus, ainsi que leurs principales propriétés et différences.
