Exemples de sels : propriétés chimiques, obtention

2024 Auteur: Angel Austin | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-17 05:26

Pas un seul processus au monde n'est possible sans l'intervention de composés chimiques qui, réagissant les uns avec les autres, créent la base de conditions favorables. Tous les éléments et substances en chimie sont classés en fonction de la structure et des fonctions qu'ils remplissent. Les principaux sont les acides et les bases. Lorsqu'ils interagissent, des sels solubles et insolubles se forment.

Exemples d'acides, de sels

Un acide est une substance complexe qui contient un ou plusieurs atomes d'hydrogène et un résidu acide dans sa composition. Une propriété distinctive de ces composés est la capacité de remplacer l'hydrogène par un métal ou un ion positif, entraînant la formation du sel correspondant. Presque tous les acides, à l'exception de certains (H₂SiO₃ - acide silicique), sont solubles dans l'eau, et les plus forts, tels que HCl (chlorhydrique), HNO₃ (azote), H₂SO₄ (sulfurique), complètement se décomposer en ions. Et les plus faibles (par exemple, HNO₂ -azoté, H₂SO₃ - sulfureux) - partiellement. Leur pH, qui détermine l'activité des ions hydrogène en solution, est inférieur à 7.

Le sel est une substance complexe, le plus souvent constituée d'un cation métallique et d'un anion d'un résidu acide. Habituellement, il est obtenu en faisant réagir des acides et des bases. À la suite de cette interaction, de l'eau est toujours libérée. Les cations de sel peuvent être, par exemple, les cations NH₄⁺. Comme les acides, ils peuvent se dissoudre dans l'eau avec différents degrés de solubilité.

Exemples de sels en chimie: CaCO₃ - carbonate de calcium, NaCl - chlorure de sodium, NH₄Cl - chlorure d'ammonium, K₂SO₄ – sulfate de potassium et autres.

Classification des sels

Selon la quantité de substitution des cations hydrogène, on distingue les catégories de sels suivantes:

1. Milieu - sels dans lesquels les cations hydrogène sont complètement remplacés par des cations métalliques ou d'autres ions. De tels exemples de sels en chimie peuvent servir de substances les plus courantes - KCl, K₃PO₄.
2. Acidique - substances dans lesquelles les cations hydrogène ne sont pas complètement remplacés par d'autres ions. Des exemples sont le bicarbonate de sodium (NaHCO₃₎ et l'hydrogénoorthophosphate de potassium (K₂HPO₄).
3. Basic - sels dans lesquels les résidus acides ne sont pas complètement remplacés par un groupe hydroxo avec un excès de base ou un manque d'acide. Ces substances comprennent le MgOHCl.
4. Sels complexes: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Selon la quantité de cations et d'anions présents dans la composition du sel, ils distinguent:

1. Simple - sels contenant un type de cation et d'anion. Exemples de sel: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Double - sels constitués d'une paire de types d'ions chargés positivement. Ceux-ci incluent le sulfate d'aluminium et de potassium.
3. Mixed - sels dans lesquels il existe deux types d'anions. Exemples de sels: Ca(OCl)Cl.

Obtenir des sels

Ces substances sont obtenues principalement en faisant réagir un alcali avec un acide, ce qui donne de l'eau: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Lorsque les oxydes acides et basiques interagissent, des sels se forment également: CaO + SO₃=CaSO_4.

Ils sont également obtenus par la réaction d'un acide et d'un métal qui précède l'hydrogène dans la série électrochimique des tensions. En règle générale, cela s'accompagne d'un dégagement de gaz: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Lorsque des bases (acides) interagissent avec des oxydes acides (basiques), les sels correspondants se forment: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Réactions de base des sels

Lorsqu'un sel et un acide interagissent, un autre sel et un nouvel acide sont obtenus (la condition pour une telle réaction est qu'un précipité ou un gaz doit en résulter): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Lorsque deux sels solubles différents réagissent, ils obtiennent: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Certains sels peu solubles dans l'eau ont la capacité de se décomposer en produits de réaction correspondants lorsqu'ils sont chauffés: CaCO₃=CaO + CO_2.

Certains sels peuvent subir une hydrolyse: réversible (s'il s'agit d'un sel d'une base forte et d'un acide faible (CaCO₃) ou d'un acide fort et d'une base faible (CuCl ₂)) et irréversiblement (sel d'un acide faible et d'une base faible (Ag₂S)). Les sels de bases fortes et d'acides forts (KCl) ne s'hydrolysent pas.

Ils peuvent également se dissocier en ions: partiellement ou complètement, selon la composition.