Lorsque vous entendez le mot "sel", la première association, bien sûr, est la cuisine, sans laquelle tout plat semblera insipide. Mais ce n'est pas la seule substance qui appartient à la classe des produits chimiques du sel. Vous pouvez trouver des exemples, la composition et les propriétés chimiques des sels dans cet article, ainsi qu'apprendre à composer correctement le nom de l'un d'entre eux. Avant de poursuivre, convenons-en, dans cet article nous ne considérerons que les sels de milieu inorganique (obtenus par la réaction d'acides inorganiques avec remplacement complet de l'hydrogène).
Définition et composition chimique
Une définition du sel est:
Il s'agit d'un composé binaire (c'est-à-dire composé de deux parties), qui comprend des ions métalliques et un résidu acide. C'est-à-dire qu'il s'agit d'une substance résultant de la réaction d'un acide et d'un hydroxyde (oxyde) de n'importe quel métal
Il existe une autre définition:
Ceci est un composé qui est un produit de remplacement complet ou partiel des ions hydrogène d'un acideions métalliques (convient pour milieu, basique et acide)
Les deux définitions sont correctes, mais ne reflètent pas l'essence du processus de production de sel.
Classification des sels
Considérant les différents représentants de la classe des sels, vous pouvez voir qu'ils sont:
- Contenant de l'oxygène (sels des acides sulfurique, nitrique, silicique et autres, dont le résidu acide comprend de l'oxygène et un autre non-métal).
- Sans oxygène, c'est-à-dire les sels formés lors de la réaction d'un acide dont le résidu acide ne contient pas d'oxygène - chlorhydrique, bromhydrique, sulfure d'hydrogène et autres.
Par le nombre d'hydrogènes substitués:
- Monobasique: chlorhydrique, nitrique, iodhydrique et autres. L'acide contient un ion hydrogène.
- Dibasic: deux ions hydrogène sont remplacés par des ions métalliques lors de la formation d'un sel. Exemples: sulfurique, sulfureux, sulfure d'hydrogène et autres.
- Tribasique: dans la composition de l'acide, trois ions hydrogène sont remplacés par des ions métalliques: phosphorique.
Il existe d'autres types de classifications par composition et propriétés, mais nous ne les analyserons pas, car le but de l'article est légèrement différent.
Apprendre à appeler correctement
Toute substance a un nom qui n'est compréhensible que pour les habitants d'une certaine région, on l'appelle aussi banale. Le sel de table est un exemple de nom familier; selon la nomenclature internationale, il sera appelé différemment. Mais dans une conversation, absolument toute personne familière avec la nomenclature des noms comprendra sans aucun problème que nous parlons d'une substance de formule chimique NaCl. Ce sel estun dérivé de l'acide chlorhydrique, et ses sels sont appelés chlorures, c'est-à-dire qu'il s'appelle chlorure de sodium. Il vous suffit d'apprendre les noms des sels indiqués dans le tableau ci-dessous, puis d'ajouter le nom du métal qui a formé le sel.
Mais c'est tellement facile de se faire un nom si le métal a une valence constante. Et maintenant considérons le sel (un exemple avec le nom), qui a un métal à valence variable - FeCl3. La substance est appelée chlorure ferrique. C'est le bon nom !
| Formule acide | Nom de l'acide | Résidus acides (formule) | Nom de la nomenclature | Exemple et nom trivial |
| HCl | sel | Cl- | chlorure | NaCl (sel de table, sel gemme) |
| HI | hydroiode | I- | iodure | NaI |
| HF | fluorure d'hydrogène | F- | fluorure | NaF |
| HBr | bromhydrique | Br- | bromure | NaBr |
| H2SO3 | sulfureux | SO32- | sulfite | Na2SO3 |
| H2SO4 | sulfurique | SO42- | sulfate | CaSO4 (anhydrite) |
| HClO | hypochloreux | ClO- | hypochlorite | NaClO |
| HClO2 | chlorure | ClO2- | chlorite | NaClO2 |
| HClO3 | chlorique | ClO3- | chlorate | NaClO3 |
| HClO4 | acide chlorique | ClO4- | perchlorate | NaClO4 |
| H2CO3 | charbon | CO32- | carbonate | CaCO3 (calcaire, craie, marbre) |
| HNO3 | azote | NON3- | nitrate | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | azoté | NON2- | nitrite | KNO2 |
| H3PO4 | phosphorique | PO43- | phosphate | AlPO4 |
| H2SiO3 | silicium | SiO32- | silicate | Na2SiO3 (verre liquide) |
| HMnO4 | manganèse | MnO4- | permanganate | KMnO4 (permanganate de potassium) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | chromate | CaCrO4 |
| H2S | hydrosulfurique | S- | sulfure | HgS(cinabre) |
Propriétés chimiques
En tant que classe, les sels sont chimiquement caractérisés par le fait qu'ils peuvent interagir avec les alcalis, les acides, les sels et d'autres métaux actifs:
1. Lors de l'interaction avec des alcalis en solution, une condition préalable à la réaction est la précipitation de l'une des substances résultantes.
2. Lors de l'interaction avec des acides, la réaction se déroule si un acide volatil, un acide insoluble ou un sel insoluble se forme. Exemples:
- Les acides volatils comprennent le carbonique, car il se décompose facilement en eau et en dioxyde de carbone: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Acide insoluble - silicique, formé à la suite de la réaction du silicate avec un autre acide.
- L'un des signes d'une réaction chimique est la précipitation. Quels sels précipitent peuvent être vus dans le tableau de solubilité.
3. L'interaction des sels entre eux ne se produit qu'en cas de liaison d'ions, c'est-à-dire que l'un des sels formés précipite.
4. Pour déterminer si une réaction entre un métal et un sel va se poursuivre, il faut se référer au tableau des contraintes des métaux (parfois aussi appelé série d'activités).
Seuls les métaux les plus actifs (situés à gauche) peuvent déplacer le métal du sel. Un exemple est la réaction d'un clou de fer avec du vitriol bleu:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Telles réactions sont caractéristiques de la plupart des représentants de la classe des sels. Mais il existe aussi des réactions plus spécifiques en chimie, les propriétés réfléchissantes individuelles du sel, par exemple la décomposition lors de l'incandescence ou la formation d'hydrates cristallins. Chaque sel est individuel et inhabituel à sa manière.
