Parlons de la façon de déterminer la nature de l'oxyde. Commençons par le fait que toutes les substances sont généralement divisées en deux groupes: simples et complexes. Les éléments sont divisés en métaux et non-métaux. Les composés complexes sont divisés en quatre classes: bases, oxydes, sels, acides.
Définition
Puisque la nature des oxydes dépend de leur composition, définissons d'abord cette classe de substances inorganiques. Les oxydes sont des substances complexes composées de deux éléments. Leur particularité est que l'oxygène est toujours situé dans la formule en tant que deuxième (dernier) élément.
L'option la plus courante est l'interaction avec l'oxygène de substances simples (métaux, non-métaux). Par exemple, lorsque le magnésium réagit avec l'oxygène, il se forme de l'oxyde de magnésium, qui présente des propriétés basiques.
Nomenclature
La nature des oxydes dépend de leur composition. Il existe certaines règles selon lesquelles ces substances sont nommées.
Si l'oxyde est formé par des métaux des sous-groupes principaux, la valence n'est pas indiquée. Par exemple, l'oxyde de calcium CaO. Si le métal d'un sous-groupe similaire, qui a une valence variable, est le premier dans le composé, alors il est nécessairementindiqué par des chiffres romains. Placé après le nom de la connexion entre parenthèses. Par exemple, il existe des oxydes de fer (2) et (3). Lors de la composition des formules d'oxydes, il faut se rappeler que la somme des états d'oxydation qu'il contient doit être égale à zéro.
Classification
Considérons comment la nature des oxydes dépend du degré d'oxydation. Les métaux ayant un état d'oxydation de +1 et +2 forment des oxydes basiques avec l'oxygène. Une particularité de tels composés est la nature basique des oxydes. De tels composés entrent en interaction chimique avec des oxydes salifiants de non-métaux, formant des sels avec eux. De plus, les oxydes basiques réagissent avec les acides. Le produit de l'interaction dépend de la quantité dans laquelle les substances de départ ont été prises.
Les non-métaux, ainsi que les métaux avec des états d'oxydation de +4 à +7, forment des oxydes acides avec l'oxygène. La nature des oxydes suggère une interaction avec des bases (alcalis). Le résultat de l'interaction dépend de la quantité dans laquelle l'alcali initial a été prélevé. Avec sa carence, un sel acide se forme comme produit de réaction. Par exemple, lors de la réaction du monoxyde de carbone (4) avec de l'hydroxyde de sodium, du bicarbonate de sodium (sel acide) se forme.
En cas d'interaction d'un oxyde d'acide avec un excès d'alcali, le produit de la réaction sera un sel moyen (carbonate de sodium). La nature des oxydes acides dépend du degré d'oxydation.
Ils sont divisés en oxydes salifiants (dans lesquels l'état d'oxydation de l'élément est égal au numéro de groupe), ainsi qu'en indifférentsoxydes qui ne peuvent pas former de sels.
Oxydes amphotères
Il existe également un caractère amphotère des propriétés des oxydes. Son essence réside dans l'interaction de ces composés avec les acides et les alcalis. Quels oxydes présentent des propriétés doubles (amphotères) ? Ceux-ci incluent des composés binaires de métaux avec un état d'oxydation de +3, ainsi que des oxydes de béryllium, de zinc.
Méthodes d'obtention
Il existe différentes manières d'obtenir des oxydes. L'option la plus courante est l'interaction avec l'oxygène de substances simples (métaux, non-métaux). Par exemple, lorsque le magnésium réagit avec l'oxygène, il se forme de l'oxyde de magnésium, qui présente des propriétés basiques.
De plus, les oxydes peuvent également être obtenus par l'interaction de substances complexes avec l'oxygène moléculaire. Par exemple, lors de la combustion de la pyrite (sulfure de fer 2), deux oxydes peuvent être obtenus à la fois: le soufre et le fer.
Une autre option pour obtenir des oxydes est la réaction de décomposition des sels d'acides contenant de l'oxygène. Par exemple, la décomposition du carbonate de calcium peut produire du dioxyde de carbone et de l'oxyde de calcium (chaux vive).
Des oxydes basiques et amphotères se forment également lors de la décomposition de bases insolubles. Par exemple, lorsque l'hydroxyde de fer (3) est calciné, de l'oxyde de fer (3) se forme, ainsi que de la vapeur d'eau.
Conclusion
Les oxydes sont une classe de substances inorganiques avec de nombreuses applications industrielles. Ils sont utilisés dans l'industrie de la construction, l'industrie pharmaceutique, la médecine.
De plus, les oxydes amphotères sont souvent utilisésen synthèse organique en tant que catalyseurs (accélérateurs de processus chimiques).
