Oxydes supérieurs : classification, formules et leurs propriétés

2024 Auteur: Angel Austin | [email protected]. Dernière modifié: 2024-01-02 17:46

Chaque élève a rencontré le concept "d'oxyde" dans les cours de chimie. A partir de ce seul mot, l'objet a commencé à sembler quelque chose d'indescriptiblement terrible. Mais il n'y a rien de mal ici. Les oxydes supérieurs sont des substances qui contiennent des composés de substances simples avec de l'oxygène (à l'état d'oxydation -2). Il est à noter qu'ils réagissent avec:

• O₂ (oxygène), si l'élément n'est pas dans le CO le plus élevé. Par exemple, SO₂ réagit avec l'oxygène (puisque CO est +4), mais SO_{3 - ne le fait pas (car il coûte dans le plus haut degré d'oxydation état +6).}
• H_{2 (hydrogène) et C (carbone). Seuls certains oxydes réagissent.}
• Eau si un alcali ou un acide soluble est obtenu.

Tous les oxydes réagissent avec les sels et les non-métaux (à l'exception des substances ci-dessus).

Il convient de noter que certaines substances (par exemple, l'oxyde nitrique, l'oxyde de fer et l'oxyde de chlore) ont leurs propres caractéristiques, c'est-à-dire que leurs caractéristiques chimiques peuvent différer de celles d'autres substances.

Classification des oxydes

Ils sont divisés en deux branches: ceux qui peuvent former du sel et ceux quiils ne peuvent pas le former.

Exemples de formules pour les oxydes supérieurs qui ne forment pas de sels: NO (le monoxyde d'azote est bivalent; gaz incolore formé pendant les orages), CO (monoxyde de carbone), N₂ O (oxyde nitrique monovalent), SiO (oxyde de silicium), S_{2O (oxyde de soufre), eau.}

Ces composés peuvent réagir avec des bases, des acides et des oxydes salifiants. Mais lorsque ces substances réagissent, les sels ne se forment jamais. Par exemple:

CO (monoxyde de carbone) + NaOH (hydroxyde de sodium)=HCOONa (formiate de sodium)

Les oxydes salifiants sont divisés en trois types: les oxydes acides, basiques et amphotères.

Oxydes acides

L'oxyde supérieur acide est un oxyde formant un sel qui correspond à un acide. Par exemple, l'oxyde de soufre hexavalent (SO₃) a un composé chimique correspondant - H₂SO_{4. Ces éléments réagissent avec les oxydes basiques et amphotères, les bases et l'eau. Un sel ou un acide se forme.}

1. Avec des oxydes alcalins: CO₂ (dioxyde de carbone) + MgO (oxyde de magnésium)=MgCO_{3 (sel amer).}
2. Avec des oxydes amphotères: P₂O₅ (oxyde de phosphore)+ Al₂ O₃ (oxyde d'aluminium)=2AlPO_{4 (phosphate ou orthophosphate d'aluminium).}
3. Avec bases (alcalis): CO₂ (dioxyde de carbone) + 2NaOH (soude caustique)=Na₂CO 3 _{(carbonate de sodium ou carbonate de soude) + H}2_{O (eau).}
4. Avec de l'eau: CO₂ (dioxyde de carbone) +H₂O=H₂CO_{3 (l'acide carbonique, après la réaction se décompose instantanément en dioxyde de carbone et de l'eau).}

Les oxydes acides ne réagissent pas entre eux.

Oxydes basiques

L'oxyde supérieur basique est un oxyde métallique formant un sel, qui correspond à la base. L'oxyde de calcium (CaO) correspond à l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)₂). Ces substances interagissent avec les oxydes acides et amphotères, les acides (à l'exception de H₂SiO_{3, puisque l'acide silicique est insoluble) et l'eau.}

1. Avec des oxydes acides: CaO (oxyde de calcium) + CO₂ (dioxyde de carbone)=CaCO_{3 (carbonate de calcium ou craie ordinaire).}
2. Avec oxyde amphotère: CaO (oxyde de calcium) + Al₂O₃ (oxyde d'aluminium)=Ca(AlO 2₎2 _{(aluminate de calcium).}
3. Avec des acides: CaO (oxyde de calcium) + H₂SO₄ (acide sulfurique)=CaSO₄ (sulfate de calcium ou gypse) + H_2O.
4. Avec de l'eau: CaO (oxyde de calcium) + H₂O=Ca(OH)_{2 (hydroxyde de calcium ou réaction d'extinction à la chaux).}

N'interagissez pas les uns avec les autres.

Oxydes amphotères

L'oxyde supérieur amphotère est l'oxyde d'un métal amphotère. Selon les conditions, il peut présenter des propriétés basiques ou acides. Par exemple, les formules d'oxydes supérieurs qui présentent des propriétés amphotères: ZnO (oxyde de zinc), Al₂O_{3 (alumine). Réagir amphotèreoxydes avec des alcalis, des acides (à l'exclusion également de l'acide silicique), des oxydes basiques et acides.}

1. Avec bases: ZnO (oxyde de zinc) + 2NaOH (base sodique)=Na₂ZnO₂ (sel double de zinc et sodium)+ H_2O.
2. Avec des acides: Al₂O₃ (oxyde d'aluminium) + 6HCl (acide chlorhydrique)=2AlCl₃ (chlorure d'aluminium ou chlorure d'aluminium) + 3H_2O.
3. Avec des oxydes acides: Al₂O₃ (oxyde d'aluminium) + 3SO₃ (oxyde de soufre hexavalent)=Al₂(SO₄)_{3 (alun d'aluminium).}
4. Avec des oxydes basiques: Al₂O₃ (oxyde d'aluminium) + Na₂O (oxyde de sodium)=2NaAlO_{2 (aluminate de sodium).}

Les éléments des oxydes amphotères supérieurs n'interagissent pas entre eux ni avec l'eau.