Les oxydes, leur classification et leurs propriétés sont à la base d'une science aussi importante que la chimie. Ils commencent à étudier en première année d'étude de chimie. Dans des sciences aussi exactes que les mathématiques, la physique et la chimie, tout le matériel est interconnecté, c'est pourquoi l'incapacité à assimiler le matériel entraîne une incompréhension de nouveaux sujets. Par conséquent, il est très important de comprendre le sujet des oxydes et de s'y retrouver pleinement. Nous en parlerons aujourd'hui et essayerons d'en parler plus en détail.
Que sont les oxydes ?
Les oxydes, leur classification et leurs propriétés sont ce qu'il faut avant tout comprendre. Que sont donc les oxydes ? Vous en souvenez-vous du programme scolaire ?
Les oxydes (ou oxydes) sont des substances complexes, des composés binaires, qui comprennent des atomes d'un élément électronégatif (moins électronégatif que l'oxygène) et de l'oxygène avec un état d'oxydation de -2.
Les oxydes sont des substances incroyablement courantes sur notre planète. Des exemples de composés oxydes sont l'eau, la rouille, certains colorants, le sable et même le dioxyde de carbone.
Formation d'oxydes
Les oxydes peuvent être obtenus de différentes manières. La formation d'oxydes est également étudiée par une science telle que la chimie. Les oxydes, leur classification et leurs propriétés - c'est ce que les scientifiques doivent savoir pour comprendre comment tel ou tel oxyde s'est formé. Par exemple, ils peuvent être obtenus par connexion directe d'un atome (ou d'atomes) d'oxygène avec un élément chimique - c'est l'interaction d'éléments chimiques. Cependant, il existe également une formation indirecte d'oxydes, c'est-à-dire lorsque des oxydes sont formés par la décomposition d'acides, de sels ou de bases.
Classification des oxydes
Les oxydes et leur classification dépendent de la façon dont ils se sont formés. Selon leur classification, les oxydes sont divisés en deux groupes seulement, dont le premier est salifiant et le second non salin. Alors, regardons de plus près les deux groupes.
Les oxydes salifiants forment un groupe assez important, divisé en oxydes amphotères, acides et basiques. À la suite de toute réaction chimique, les oxydes salifiants forment des sels. En règle générale, la composition des oxydes salifiants comprend des éléments de métaux et de non-métaux qui, à la suite d'une réaction chimique avec l'eau, forment des acides, mais lorsqu'ils interagissent avec des bases, forment les acides et les sels correspondants.
Les oxydes non salifiants sont des oxydes qui ne forment pas de sels à la suite d'une réaction chimique. Les oxydes d'azote et de carbone sont des exemples de tels oxydes.
Oxydes amphotères
Les oxydes, leur classification et leurs propriétés sont des concepts très importants en chimie. Les composés salifiants comprennent les oxydesamphotère.
Les oxydes amphotères sont des oxydes qui peuvent présenter des propriétés basiques ou acides, selon les conditions des réactions chimiques (montrer l'amphotère). Ces oxydes sont formés par des métaux de transition (cuivre, argent, or, fer, ruthénium, tungstène, rutherfordium, titane, yttrium et bien d'autres). Les oxydes amphotères réagissent avec les acides forts et, à la suite d'une réaction chimique, ils forment des sels de ces acides.
Oxydes acides
Les oxydes ou anhydrides d'acide sont des oxydes qui présentent des propriétés acides dans les réactions chimiques et forment également des acides contenant de l'oxygène. Les anhydrides sont toujours formés par des non-métaux typiques, ainsi que par certains éléments chimiques de transition.
Les oxydes, leur classification et leurs propriétés chimiques sont des concepts importants. Par exemple, les oxydes acides ont des propriétés chimiques complètement différentes des amphotères. Par exemple, lorsqu'un anhydride réagit avec l'eau, l'acide correspondant se forme (à l'exception de SiO2 - oxyde de silicium). Les anhydrides interagissent avec les alcalis et, à la suite de telles réactions, de l'eau et de la soude sont libérées. Lors de l'interaction avec des oxydes basiques, un sel se forme.
Oxydes basiques
Les oxydes basiques (du mot "base") sont des oxydes des éléments chimiques des métaux avec des états d'oxydation de +1 ou +2. Ceux-ci comprennent les métaux alcalins et alcalino-terreux, ainsi que l'élément chimique magnésium. Les oxydes basiques diffèrent des autres en ce qu'ilscapable de réagir avec les acides.
Les oxydes basiques interagissent avec les acides, contrairement aux oxydes acides, ainsi qu'avec les alcalis, l'eau et d'autres oxydes. À la suite de ces réactions, en règle générale, des sels se forment.
Propriétés des oxydes
Si vous étudiez attentivement les réactions de divers oxydes, vous pouvez indépendamment tirer des conclusions sur les propriétés chimiques dont les oxydes sont dotés. La propriété chimique commune à absolument tous les oxydes est le processus redox.
Mais néanmoins, tous les oxydes sont différents les uns des autres. La classification et les propriétés des oxydes sont deux sujets liés.
Oxydes non salifiants et leurs propriétés chimiques
Les oxydes non salifiants sont un groupe d'oxydes qui ne présentent ni propriétés acides, ni basiques, ni amphotères. À la suite de réactions chimiques avec des oxydes non salifiants, aucun sel n'est formé. Auparavant, ces oxydes étaient appelés non pas salifiants, mais indifférents et indifférents, mais ces noms ne correspondent pas aux propriétés des oxydes non salins. Selon leurs propriétés, ces oxydes sont tout à fait capables de réactions chimiques. Mais il existe très peu d'oxydes non salifiants, ils sont formés de non-métaux monovalents et divalents.
Les oxydes non salifiants peuvent être transformés chimiquement en oxydes salifiants.
Nomenclature
Presque tous les oxydes sont généralement appelés ainsi: le mot "oxyde", suivi du nomélément chimique au génitif. Par exemple, Al2O3 est l'oxyde d'aluminium. En langage chimique, cet oxyde se lit comme suit: aluminium 2 ou 3. Certains éléments chimiques, comme le cuivre, peuvent avoir plusieurs degrés d'oxydation, respectivement, les oxydes seront également différents. Alors l'oxyde de CuO est de l'oxyde de cuivre (deux), c'est-à-dire avec un degré d'oxydation de 2, et l'oxyde de Cu2O est de l'oxyde de cuivre (trois), qui a un degré d'oxydation de 3.
Mais il existe d'autres noms d'oxydes, qui se distinguent par le nombre d'atomes d'oxygène dans le composé. Un monoxyde ou monoxyde est un oxyde qui ne contient qu'un seul atome d'oxygène. Les dioxydes sont les oxydes qui contiennent deux atomes d'oxygène, comme indiqué par le préfixe "di". Les trioxydes sont les oxydes qui contiennent déjà trois atomes d'oxygène. Les noms tels que monoxyde, dioxyde et trioxyde sont obsolètes, mais on les trouve souvent dans les manuels, livres et autres manuels.
Il existe aussi des noms d'oxydes dits triviaux, c'est-à-dire ceux qui se sont développés historiquement. Par exemple, CO est l'oxyde ou le monoxyde de carbone, mais même les chimistes appellent le plus souvent cette substance monoxyde de carbone.
Ainsi, un oxyde est une combinaison d'oxygène avec un élément chimique. La principale science qui étudie leur formation et leurs interactions est la chimie. Les oxydes, leur classification et leurs propriétés sont plusieurs sujets importants dans la science de la chimie, sans comprendre lesquels il est impossible de comprendre tout le reste. Les oxydes sont des gaz, des minéraux et des poudres. Certains oxydes valentconnaître en détail non seulement les scientifiques, mais aussi les gens ordinaires, car ils peuvent même être dangereux pour la vie sur cette terre. Les oxydes sont un sujet très intéressant et assez facile. Les composés oxydes sont très courants dans la vie de tous les jours.
