Dans la chimie inorganique moderne, la classification des sels, l'interaction et les propriétés des éléments et de leurs divers composés sont d'une grande importance. Il y a des substances qui, entre autres, occupent des places particulières. De tels composés, en particulier, devraient comprendre du sulfate de calcium. La formule de la substance est CaSO4.
Des dépôts relativement importants de ce composé dans la croûte terrestre lui permettent d'être utilisé comme matière première dans la production de divers matériaux. Les substances qui en résultent peuvent être utilisées avec succès dans la construction, la médecine et d'autres domaines.
Dans des conditions naturelles, on trouve des gisements d'un minéral de composition CaSO4 2 H2O. Le sulfate de calcium se trouve également dans la mer (environ 1 800 000 tonnes par mètre cube) et dans l'eau douce.
L'anhydride CaSO4 est une poudre blanche d'une densité de 2,90 à 2,99 grammes par centimètre cube. Le composé absorbe activement l'humidité de l'air. En raison de cette propriété, le sulfate de calcium est utilisé comme agent de séchage.
À une température de mille quatre cent cinquante degrés, la substance fond et se décompose. La solubilité d'une substance augmenteen présence de HCl, HNO3, NaCl, MgCl2. Le sulfate de calcium réagit avec l'acide sulfurique et est réduit lorsqu'il est fritté avec du carbone.
Étant dans l'eau avec MgSO4 et MgCl2, CaSO4 lui donne une dureté permanente. L'adoucissement chimique du liquide est possible à l'aide de réactifs. La réduction de la dureté de l'eau repose sur l'introduction de substances enrichies de ses anions.
L'adoucissement de l'eau est également réalisé par échange d'ions. Cette méthode est basée sur la capacité des échangeurs d'ions artificiels et naturels individuels - composés de haut poids moléculaire - à échanger les radicaux qui composent leur composition contre les ions présents dans la solution. Les aluminosilicates (Na2[Al2Si2O8]∙nH2O, par exemple) agissent souvent comme échangeurs d'ions.
Hydrate avec la composition 2CaSO4 H2O - l'albâtre (gypse brûlé) - est utilisé dans la fabrication de liants. Ces substances sont des composés en poudre à partir desquels, lorsqu'ils sont mélangés à de l'eau, une masse plastique est d'abord formée, puis durcie en une masse solide. L'obtention de l'albâtre est réalisée lors de la cuisson du gypse sous l'influence d'une température de cent cinquante à cent soixante-dix degrés. Cette propriété est utilisée dans la production de panneaux de cloison et de dalles, de moulages d'objets, ainsi que dans la mise en œuvre de travaux de plâtre.
La torréfaction sous l'influence d'une température de plus de deux cents degrés conduit à la formation d'une forme soluble de sulfate de calcium anhydre, à une température de plus de cinq cents degrés - une forme insoluble. Ce dernier perd sa capacitéattachez de l'eau, elle ne peut donc pas être utilisée comme liant.
Le gypse naturel peut être utilisé comme produit initial dans la production de ciment et d'acide sulfurique par une méthode combinée.
Le sulfate de calcium naturel peut également être utilisé comme déshydratant dans l'analyse des composés organiques. Un composé anhydre est capable d'absorber 6,6% d'humidité de la masse entière. Le sulfate de calcium est également utilisé dans la production de matériaux d'isolation thermique.
