Des exemples d'isotopes en chimie sont considérés sur l'hydrogène. Ce terme fait référence aux variétés d'un élément chimique qui ont le même numéro atomique (ordinal), mais des nombres de masse différents. Dans le système périodique de Dmitri Ivanovitch Mendeleev, il existe de nombreux éléments chimiques, et beaucoup de ceux qui ont des isotopes qui diffèrent en nombre de masse.
Informations importantes
Un exemple d'isotopes d'hydrogène indique qu'avec un nombre différent de neutrons, le protium, le deutérium, le tritium ont des propriétés chimiques complètement différentes.
Le plus souvent, un isotope est désigné par le symbole de l'élément auquel il appartient, en ajoutant un index supérieur gauche qui détermine le nombre de masse. Il est également permis d'écrire son nom avec l'ajout d'un trait d'union du nombre de masse. Par exemple, vous pouvez voir les options suivantes: radon-222, carbone-12.
En considérant des exemples d'isotopes en chimie, on remarque que certains ont leur propre nom: tritium,deutérium, protium.
Caractéristiques de la terminologie
Le terme a d'abord été proposé au pluriel, car il était utilisé pour comparer deux types d'atomes. Son utilisation au singulier est devenue pratique. Actuellement, les exemples d'utilisation d'isotopes sont uniformes du point de vue des organisations scientifiques internationales.
Historique des découvertes
Lors de l'analyse d'exemples d'isotopes, il est nécessaire de s'attarder sur certains faits historiques. La première preuve que des substances ayant le même comportement chimique ont des propriétés physiques différentes a été établie dans le cadre d'une étude des transformations radioactives d'atomes d'éléments lourds.
Au début du XIXe siècle, on a découvert que le produit de la désintégration radioactive de l'atome d'uranium est l'ionium et que le radiothorium est formé à partir de thorium, qui ont des propriétés chimiques similaires, mais diffèrent considérablement en masse atomique et caractéristiques de la désintégration radioactive.
Un peu plus tard, il a été constaté que ces produits avaient les mêmes spectres de rayons X et optiques. Des substances similaires dans les propriétés chimiques, différant par la masse des atomes et certains paramètres physiques, ont commencé à être appelées isotopes (suggéré en 1910 par Soddy).
Un exemple d'isotopes peut être vu sur l'atome d'hydrogène. Ayant une masse atomique similaire, ils diffèrent par le nombre de neutrons.
D'ici 2016, 3211 isotopes de divers produits chimiqueséléments, et environ 13 % de leur nombre total sont stables ou quasi stables, et 40 % sont en excès de protons, c'est-à-dire qu'ils dévient vers les neutrons (protons).
Il est intéressant de noter que les États-Unis, l'Allemagne, la Grande-Bretagne, la Russie et la France sont les leaders des découvertes dans ce domaine. Un exemple des isotopes de l'hydrogène est traité dans le cadre du programme scolaire de chimie. Les gars analysent les concepts de base: nombre de masse, neutrons, nombre de charge, caractérisant le protium, le deutérium, le tritium. Grâce à la découverte de la théorie radioactive, il a été possible d'expliquer les principales différences dans la structure et les propriétés des isotopes, de comprendre les possibilités de leur application dans diverses branches de la chimie.
