L'azote est peut-être l'élément chimique le plus répandu dans tout le système solaire. Pour être plus précis, l'azote est le 4e plus abondant. L'azote est un gaz inerte dans la nature.
Ce gaz est incolore, inodore et très difficile à dissoudre dans l'eau. Cependant, les sels de nitrate ont tendance à très bien réagir avec l'eau. L'azote a une faible densité.
L'azote est un élément étonnant. On suppose qu'il tire son nom de la langue grecque ancienne, ce qui signifie "sans vie, gâté" en traduction. Pourquoi une telle attitude négative envers l'azote ? Après tout, nous savons qu'il fait partie des protéines, et respirer sans lui est presque impossible. L'azote joue un rôle important dans la nature. Mais dans l'atmosphère ce gaz est inerte. S'il est pris tel quel dans sa forme originale, de nombreux effets secondaires sont possibles. La victime peut même mourir de suffocation. Après tout, l'azote est appelé sans vie car il ne favorise ni la combustion ni la respiration.
Dans des conditions normales, un tel gaz ne réagit qu'avec le lithium, formant un composé tel que le nitrure de lithium Li3N. Comme on peut le voir, le degré d'oxydation de l'azote dans de telsla connexion est -3. Bien sûr, l'azote réagit également avec d'autres métaux et substances, mais uniquement lorsqu'il est chauffé ou lors de l'utilisation de divers catalyseurs. Soit dit en passant, -3 est l'état d'oxydation le plus bas de l'azote, car seuls 3 électrons sont nécessaires pour remplir complètement le niveau d'énergie externe.
Cet indicateur a plusieurs significations. Chaque état d'oxydation de l'azote a son propre composé. Il vaut mieux se souvenir de ces connexions.
Donc, l'état d'oxydation -3 peut être dans les nitrures. L'état d'oxydation de l'azote dans l'ammoniac est également de -3, aussi paradoxal que cela puisse paraître. L'ammoniac est un gaz incolore avec une odeur très piquante. Rappelez-vous l'ammoniac. Il contient également de l'ammoniac NH3. Même des médicaments contenant de l'ammoniac sont produits. Ils sont principalement indiqués pour les évanouissements, les vertiges, les intoxications alcooliques sévères. Une odeur piquante apporte rapidement aux sens de la victime. Pas étonnant, car il est prêt à tout, si seulement cette "puanteur" lui était retirée.
Il y a rarement des états d'oxydation de l'azote tels que -1 et -2. Le premier se trouve dans les soi-disant pernitrures, parmi lesquels N2H2 mérite particulièrement d'être noté. Le dernier état d'oxydation se produit dans le composé NH2OH. Une substance aussi complexe est une base instable très faible. Principalement utilisé en synthèse organique.
Passons aux plus hauts degrés d'oxydation de l'azote, qui sont aussi très nombreux. L'état d'oxydation de l'azote +1 se produit dans un composé tel que le gaz hilarant (N2O). Avec une petite quantité d'un tel gaz, pratiquement aucun effet secondaire n'est observé. Il est souvent utilisé à petites doses pour l'anesthésie. Cependant, si ce gaz est inhalé assez longtemps, la mort par suffocation est possible.
L'état d'oxydation +2 se trouve dans le composé NO. L'état d'oxydation +3 est dans l'oxyde N2O3. L'état d'oxydation +4 est dans l'oxyde NO2. Ce gaz a une teinte brun rougeâtre et une odeur piquante. C'est un oxyde acide.
+5 - l'état d'oxydation le plus élevé de l'azote. Présent dans l'acide nitrique et dans tous les sels de nitrate.
