Le bifluorure d'ammonium est un composé inorganique industriel toxique utilisé dans les industries du verre, du pétrole et de la métallurgie. La substance est souvent utilisée comme substitut de l'acide fluorhydrique ou du fluorure d'hydrogène.
Description générale et propriétés physiques
Le bifluorure d'ammonium a le plus souvent un état solide d'agrégation et se présente sous forme de cristaux. Ces derniers se caractérisent par une solubilité élevée dans l'eau, mais nulle - dans l'acétone et l'alcool. Les cristaux ont une syngonie orthorhombique avec un groupe discret de mouvements chez l'homme. La substance se décompose à des températures supérieures à 238 °C.
Ce bifluorure n'a pas de propriétés inflammables et explosives.
Structure et formule chimique
La substance a plusieurs noms synonymes, tels que fluorure d'ammonium bifluorure, fluorure d'ammonium, hydrofluorure d'ammonium, etc. Ce composé a la formule chimique NH4(HF2).
La composition chimique de la substance comprend:
- cationammonium (NH4+);
- bifluorure ou difluorure d'hydrogène;
- anion (HF2-).
Une caractéristique notable de ce composé est la présence de la liaison hydrogène la plus forte avec une longueur de 114 microns. Il combine le fluor et l'hydrogène dans un anion bifluorure triatomique centrosymétrique. L'énergie de cette liaison dépasse 155 kJ/mol-1.
Sous la forme cristalline de la substance, chaque cation ammonium est entouré de quatre centres fluorures, formant un tétraèdre.
Forme de production
Le bifluorure d'ammonium est produit sous deux formes:
- solide (cristaux blancs);
- comme solution.
La solution est un liquide clair avec une odeur. La concentration de la substance de départ dans un tel mélange est de 28 à 30 %.
Consommation
Le bifluorure d'ammonium a une très large gamme d'applications. Plus précisément, il est utilisé pour:
- traitement du verre;
- Anodisation aluminium;
- comme substitut de l'acide fluorhydrique plus toxique et corrosif, qui améliore le respect de l'environnement et réduit les coûts de traitement du verre;
- nettoyage des surfaces métalliques;
- désinfection des conduites de chaleur, du cuir et des produits en bois;
- manganèse coulé (sous forme de fondant);
- retirer le sable des puits de pétrole;
- élimination de la rouille dans les chaudières et les tuyaux;
- nettoyage des conduites d'huile.
Le remplacement de l'acide fluorhydrique par du fluorure d'ammonium est utilisé non seulement danstraitement du verre, mais aussi dans le forage de puits.
Profil de toxicité
Classe de danger du bifluorure d'ammonium - ADR 8. Il s'agit d'une substance plutôt toxique pour le corps humain avec un fort effet corrosif. Ce composé provoque des irritations au contact de la peau et des brûlures en cas d'exposition prolongée. Le contact avec le bifluorure d'ammonium dans les yeux peut endommager l'organe visuel.
L'inhalation d'oxygène en combinaison avec cette substance provoque les symptômes suivants:
- irritation des muqueuses du nasopharynx et des voies respiratoires;
- saignements de nez;
- toux;
- respiration sifflante;
- essoufflement;
- nausées et vomissements.
L'interaction du bifluorure d'ammonium avec l'eau entraîne la formation d'acide fluorhydrique très dangereux, qui renforce l'effet traumatique de ce composé lorsqu'il entre en contact avec la peau humide. En cas d'exposition prolongée et intense à la substance sur le corps, son effet entraîne un empoisonnement au fluorure, des douleurs à l'estomac, une faiblesse, des convulsions et même la mort.
Le contact humain régulier avec le bifluorure d'ammonium entraîne le développement d'une condition pathologique appelée fluorose, dans laquelle le fluorure se dépose dans les os et les dents.
Durable
Pour l'environnement, cette substance est moins dangereuse que pour l'homme par contact direct. Le bifluorure d'ammonium a une qualité environnementale très importante - une décomposition rapide (en quelques jours), ce qui élimine la possibilité de son accumulation.
Cependant, dans un environnement humide, cette substance se décompose enl'acide fluorhydrique et l'ammoniac, qui sont toxiques pour les organismes vivants.
