Les acides sont des composés chimiques contenant des atomes d'hydrogène qui peuvent être remplacés par des particules métalliques et un résidu acide. Ils peuvent également être définis comme des substances qui peuvent réagir avec une base chimique pour former du sel et de l'eau.
Il existe deux types principaux de ces connexions: fortes et faibles. Ils peuvent également être classés en acides minéraux et organiques en fonction de leur composition chimique. La principale différence entre les deux est que les premiers sont des composés inorganiques composés de diverses combinaisons d'éléments chimiques, tandis que les seconds sont une combinaison d'atomes de carbone et d'hydrogène.
Définition
L'acide minéral est une substance synthétisée à partir d'un ou plusieurs composés inorganiques. Il libère des ions hydrogène en solution, à partir desquels, à son tour, l'hydrogène peut être déplacé par le métal pour former un sel. Différents acides ont des formules différentes. Par exemple, l'acide sulfurique est H2SO4, l'acide nitrique est HNO3.
Les sels d'acides minéraux se trouvent à l'intérieur des organismes vivants, dissous dans l'eau (sous forme d'ions) ou sont enà l'état solide (par exemple, les sels de calcium et de phosphore entrant dans la composition du squelette humain et de la plupart des vertébrés).
Une caractéristique commune à tous les acides est qu'ils ont toujours au moins un atome d'hydrogène dans leur molécule. Tous participent à la réaction de neutralisation, réagissant avec les bases et formant des sels et de l'eau. Les autres propriétés des acides sont le goût aigre et la capacité de provoquer une décoloration de certains colorants. Un exemple typique de ceci est le changement de couleur du papier de tournesol du bleu au rouge.
Les acides minéraux sont très solubles dans l'eau. Ils sont absolument non miscibles avec les solvants organiques. La plupart d'entre eux sont très agressifs.
Liste des acides inorganiques
Les minéraux comprennent les substances suivantes:
- Acide muriatique - HCl.
- Acide nitrique - HNO3.
- Acide phosphorique - H3PO4.
- Acide sulfurique - H2SO4.
- Acide borique - H3BO3.
- Acide fluorhydrique - HF.
- Acide bromhydrique - HBr.
- Acide perchlorique - HClO4.
- Acide iodhydrique - HI.
Les acides dits de référence - chlorhydrique, sulfurique et nitrique - sont les plus couramment utilisés. Regardons de plus près ensuite.
Acide chlorhydrique
Une substance concentrée est une solution aqueuse contenant environ 38 % de chlorure d'hydrogène (HCl). Il a une odeur âcre et provoque des brûlures des voies respiratoires et des yeux. L'acide chlorhydrique n'est pas classé comme agent oxydant ou réducteur. Cependant, lorsqu'il est mélangé avec, par exemple,l'hypochlorite de sodium (eau de Javel) ou le permanganate de potassium, il libère du chlore gazeux toxique.
En tant qu'acide non oxydant, le HCl dissout la plupart des métaux de base, libérant de l'hydrogène gazeux inflammable.
Acide nitrique (HNO3)
L'acide nitrique est disponible sous forme de solution concentrée (68-70 %, 16 M) et sous forme anhydre (100 %). C'est un oxydant puissant. Les propriétés sont conservées même s'il est suffisamment dilué et à température ambiante. Cette substance oxyde la plupart des composés organiques, se transformant en protoxyde d'azote. Il peut former des mélanges explosifs avec presque tous les composés organiques.
L'acide nitrique concentré réagit violemment avec les matières organiques, entraînant un dégazage et une éventuelle accumulation de pression, suivis de la rupture du récipient si le récipient n'est pas correctement ventilé. Les réactions d'oxydation avec certains solvants organiques peuvent former des nitrates explosifs.
L'acide nitrique réagit avec la plupart des métaux, libérant de l'hydrogène gazeux ou des oxydes d'azote, selon la concentration et le type de réactif. Il ne dissout pas l'or et le platine.
Le mélange d'acide nitrique et d'acide chlorhydrique produira des fumées brunes composées d'oxydes d'azote toxiques.
La substance provoque des taches jaunes sur la peau.
Acide sulfurique (H2SO4)
Substance concentréesouvent fourni en solution à 98% (18M). C'est un agent oxydant puissant, hygroscopique et déshydratant puissant.
La substance diluée réagit avec les métaux comme les autres acides minéraux, libérant de l'hydrogène gazeux. Le composé concentré peut également dissoudre certains métaux nobles tels que le cuivre, l'argent et le mercure, libérant du dioxyde de soufre (SO2). Le plomb et le tungstène ne réagissent pas avec l'acide sulfurique.
En raison de sa forte capacité d'oxydation et de déshydratation, il réagit violemment avec de nombreux produits chimiques organiques, entraînant un dégagement de gaz.
Acide phosphorique (H3PO4)
Le composé d'orthophosphore pur est un solide cristallin soluble dans l'eau. L'acide, le plus souvent vendu sous forme de solution aqueuse à 85 %, est visqueux, non volatil et inodore. Il est moins réactif que les autres acides minéraux mentionnés ci-dessus.
En se dissolvant dans l'eau, la substance rend le liquide visqueux et visqueux.
Utilisation d'acides minéraux
Les acides inorganiques vont des acides forts (sulfuriques) aux acides très faibles (boriques). Ils ont tendance à être solubles dans l'eau et non miscibles avec les solvants organiques.
Les acides minéraux sont utilisés dans de nombreux secteurs de l'industrie chimique comme matières premières pour la synthèse d'autres produits chimiques, organiques et inorganiques. Un grand nombre d'entre eux, notamment sulfuriques, azotés et chlorhydriques,produit pour un usage commercial dans les grandes usines.
Ils sont également largement utilisés en raison de leurs propriétés corrosives. Par exemple, une solution diluée d'acide chlorhydrique est utilisée pour éliminer les dépôts à l'intérieur des chaudières. Ce processus est connu sous le nom de détartrage.
Dans la vie de tous les jours, l'acide sulfurique peut être utilisé pour les batteries de voiture et le nettoyage des surfaces. Il y a quelques décennies à peine, les gens achetaient régulièrement des bouteilles de cette substance pour recharger leurs batteries de voiture.
L'acide nitrique (HNO3) est utilisé dans le nettoyage à sec. L'acide phosphorique (H3PO4) est utilisé dans la fabrication d'allumettes.
Ressemblance
Entre les acides inorganiques et organiques, il existe des caractéristiques qui les combinent en un seul groupe. Leur liste est la suivante:
- Peut libérer des protons (ions H).
- Réagir avec des bases chimiques.
- Avoir une acidité forte et faible.
- Teindre le papier de tournesol bleu en rouge.
- Interaction des acides et des minéraux.
Différences
Les écarts suivants doivent être mis en évidence entre les acides inorganiques et organiques:
- Définition. Les acides minéraux sont des substances dérivées de composés inorganiques. Les acides organiques sont des composés organiques qui ont des propriétés acides.
- Origine. La plupart des acides minéraux ne sont pas d'origine biologique, comme les minérauxsources. Avec les composés organiques, c'est le contraire qui est vrai.
- Solubilité. La plupart des acides minéraux sont très solubles dans l'eau. Les composés organiques ne se mélangent pas bien avec le liquide.
- Acidité. La plupart des acides minéraux sont forts. Organique - généralement faible.
- Composition chimique. Les acides minéraux peuvent ou non avoir des atomes de carbone dans leur structure. Ils sont toujours présents dans les composés organiques.
L'article présente des données sur les acides et leurs propriétés.
