Al2(SO4)3 - sulfate d'aluminium, une substance inorganique de la classe des sels. Se présente sous forme de cristaux ou de poudre blanche, soluble dans l'eau. Une substance chimiquement active qui réagit bien avec de nombreux composants, elle est donc souvent utilisée dans des expériences et des tâches en chimie, mais pour les résoudre, vous devez connaître la masse molaire de Al2(SO 4)3.
Calcul de l'indicateur
Le poids moléculaire relatif du sulfate d'aluminium est le volume d'une seule molécule de cette substance. Regardons de plus près.
L'indicateur est exprimé en unités de masse atomique (uma). Il est facile de calculer en utilisant le système périodique des éléments de Mendeleïev, connaissant la formule de la substance.
Pour ce faire, vous devez trouver dans le tableau les éléments qui composent la substance qui nous intéresse - l'aluminium, le soufre et l'oxygène. La masse relative d'un atome d'aluminium est de 26,992 amu. (arrondi à 27), atomes de soufre 32,064 (arrondi à 32), atomes d'oxygène 15,999 (arrondi à 16).
Formule de la molécule de sulfatealuminium dans la figure ci-dessous. Il montre la composition de la molécule et le nombre d'atomes de chaque élément impliqués dans la formation d'une molécule conditionnelle de la substance.
Ensuite, vous devez multiplier la masse d'un atome d'aluminium par le nombre de ces particules dans la molécule Al2(SO4)3 . Ce nombre est indiqué par un indice à droite du symbole de l'aluminium - 2. Multipliez 2 par 27, nous obtenons 54 amu
Ensuite, répétons les étapes avec l'atome de soufre. La molécule de sulfate d'aluminium contient trois particules (SO4), ce qui signifie trois atomes de soufre. Multipliez 32 par 3 pour obtenir 96 amu
Le même calcul est fait avec des atomes d'oxygène. Tout d'abord, calculons combien d'entre eux sont inclus dans la molécule. Il contient trois particules (SO4), soit 12 atomes d'oxygène. Nous multiplions la masse par le nombre d'atomes - 16 par 12, nous obtenons 192 amu
La dernière étape consiste à additionner les masses de toutes les parties constitutives de la molécule:
54 + 96 + 192=342 amu
Ainsi, le poids moléculaire du sulfate d'aluminium est de 342 amu
Indicateur suivant
La masse molaire de al2 so4 3 est le volume d'une mole de sulfate d'aluminium. Il est très facile à reconnaître, car il est numériquement égal au poids moléculaire, mais est exprimé dans d'autres unités - g / mol.
Ainsi, la masse molaire de al2 so4 3 est de 342 g/mol. Cette valeur est souvent requise pour résoudre des problèmes.
Équivalent de masse molaire
Pour calculer cette valeur, vous devez connaître le facteur d'équivalence. Il est défini différemment pourclasses de substances.
Le sulfate d'aluminium appartient au groupe des sels moyens. Pour ces composés, le facteur d'équivalence est calculé comme suit:
- Nous devons diviser l'unité par le produit du nombre d'atomes de métal et de la charge du métal.
- Trouvez le produit. Il y a deux atomes métalliques d'aluminium dans une molécule, cela peut être vu à partir de la formule. La charge de l'aluminium est constante et égale à trois, soit 23=6.
- Le facteur d'équivalence du sel de sulfate d'aluminium est de 1/6.
Pour trouver la masse molaire de sulfate d'aluminium équivalent, multipliez sa masse molaire par le facteur d'équivalence:
3421 / 6=57 g/mol.
Ainsi, la masse molaire de l'équivalent de Al2 (SO4) 3 est de 57 g/mol.
Les calculs sont terminés, la valeur souhaitée est déterminée.
