La chimie est une science des extrêmes. En ce sens que le réel, le réel, décrivant la réalité des nombres qu'il contient est soit extrêmement petit, soit extrêmement grand. Beaucoup de gens seraient effrayés par un nombre avec 23 zéros. C'est vraiment beaucoup. Mais il y a tellement d'unités (morceaux) contenues dans une mole d'une substance. Aimeriez-vous effectuer des calculs avec des nombres aussi colossaux ? Ce n'est pas confortable. Mais de nos jours, tout étudiant résout des problèmes de chimie avec une feuille de papier et une simple calculatrice. Ceci est possible grâce à un langage de simplification spécial créé par des chimistes. Et l'une des principales phrases de cette langue est "masse molaire".
Formule par définition
Déterminer la masse molaire est simple: la masse d'une substance doit être divisée par sa quantité chimique. Autrement dit, vous saurez combien pèse une mole d'une substance donnée. Il existe une autre façon de déterminer la masse molaire, mais l'essentiel ici est de ne pas se confondre. La masse molaire est numériquement égale à la masse atomique ou moléculaire. Mais les unités sont différentes.
Pourquoi même ?
Quand auriez-vous besoin d'une masse molaire ? Un exemple classique est la nécessité d'identifier la formule d'une substance. Toutes les substances et pas dans toutes les situations ne peuvent pas être déterminées par les propriétés chimiques et l'apparence, il est parfois nécessaire de considérer des rapports quantitatifs. Si vous connaissez les quantités réelles de substances, vous pouvez calculer le type d'atomes et leurs proportions dans la substance. Et vous aurez besoin de l'aide d'un vieux chimiste. Vraiment très vieux. Mendeleïev lui-même.
Connexions de concepts
Comment la table du grand scientifique peut-elle nous aider ? La masse molaire d'une substance est égale en nombre à la masse atomique (pour les substances atomiques et les métaux purs) ou moléculaire, mais est mesurée dans d'autres unités. Cette caractéristique d'une substance sera indiquée en grammes par mole, moléculaire - en unités de masse atomique. Comment se fait-il que ces chiffres soient les mêmes ? Les valeurs que vous voyez dans le tableau pour les éléments ont été calculées de manière empirique. Chaque type d'atome a été pesé et sa masse déterminée en unités convenables. Par conséquent, vous ne voyez pas un moins vingt-septième degré, mais des nombres assez décents, le plus souvent entre un et cent. Il existe également des éléments lourds, mais ils ne sont généralement pas mentionnés dans les manuels de problèmes scolaires.
Si tous les numéros ne sont pas à portée de main
Et si la substance est composée de molécules et que vous savez ce que c'est ? Comment est recherchée la masse molaire d'une substance si sa masse et sa quantité chimique ne sont pas disponibles simultanément selon les conditions du problème ? C'est simple, trouvez chaque type d'atome (élément) dans le tableau etmultiplier les masses atomiques par le nombre d'atomes dans une molécule pour différents éléments. Et puis vous résumez - et vous obtenez le poids moléculaire, qui correspondra exactement à la masse molaire. Tout a déjà été préparé pour les jeunes chimistes modernes - pour une formule connue d'une substance, ce n'est pas un problème de calculer la valeur souhaitée.
Si vous comprenez l'essence de la chimie, cela vous semblera très facile. La charge principale dans le développement de cette science est d'étudier et de mémoriser les propriétés de substances spécifiques, mais les processus généraux et les descriptions ne sont nulle part plus faciles. Une fois que vous avez compris, pratiquez - vous ne serez jamais confus dans votre vie.
