Avant de déterminer les agents oxydants les plus puissants, nous allons essayer de clarifier les questions théoriques liées à ce sujet.
Définition
En chimie, un agent oxydant désigne des atomes neutres ou des particules chargées qui, au cours d'une interaction chimique, acceptent des électrons d'autres particules.
Exemples d'oxydants
Afin de déterminer les agents oxydants les plus puissants, il convient de noter que cet indicateur dépend du degré d'oxydation. Par exemple, dans le permanganate de potassium dans le manganèse, c'est +7, c'est-à-dire qu'il est maximum.
Ce composé, mieux connu sous le nom de permanganate de potassium, présente des propriétés oxydantes typiques. C'est le permanganate de potassium qui peut être utilisé en chimie organique pour conduire des réactions qualitatives sur une liaison multiple.
Déterminant les agents oxydants les plus puissants, concentrons-nous sur l'acide nitrique. On l'appelle à juste titre la reine des acides, car c'est ce composé, même sous forme diluée, qui peut interagir avec les métaux situés dans la série électrochimique des tensions métalliques après l'hydrogène.
Considérant les agents oxydants les plus puissants, on ne peut pas partir sansattention composé de chrome. Les sels de chrome sont considérés comme l'un des oxydants les plus brillants et sont utilisés dans l'analyse qualitative.
Groupes d'oxydants
Les molécules neutres et les particules chargées (ions) peuvent être considérées comme des oxydants. Si nous analysons les atomes d'éléments chimiques qui présentent des propriétés similaires, il est nécessaire qu'ils contiennent de quatre à sept électrons au niveau d'énergie externe.
Il est entendu que ce sont les éléments p qui présentent des caractéristiques d'oxydation brillantes, et ceux-ci incluent les non-métaux typiques.
L'agent oxydant le plus puissant est le fluor, un membre du sous-groupe des halogènes.
Parmi les agents oxydants faibles, on peut considérer les représentants du quatrième groupe du tableau périodique. Il y a une diminution régulière des propriétés oxydantes dans les principaux sous-groupes avec l'augmentation du rayon atomique.
Compte tenu de ce schéma, on peut noter que le plomb présente des propriétés oxydantes minimales.
L'agent oxydant non métallique le plus puissant est le fluor, qui est incapable de donner des électrons à d'autres atomes.
Des éléments tels que le chrome, le manganèse, selon le milieu dans lequel l'interaction chimique a lieu, peuvent présenter non seulement des propriétés oxydantes, mais aussi réductrices.
Ils peuvent changer leur état d'oxydation d'une valeur inférieure à une valeur supérieure en donnant des électrons à d'autres atomes (ions) pour cela.
Les ions de tous les métaux nobles, même à l'état d'oxydation minimum, présentent des propriétés oxydantes brillantes,entrant activement dans une interaction chimique.
En parlant d'oxydants forts, il serait faux d'ignorer l'oxygène moléculaire. C'est cette molécule diatomique qui est considérée comme l'un des types d'agents oxydants les plus accessibles et les plus courants, et elle est donc largement utilisée en synthèse organique. Par exemple, en présence d'un agent oxydant sous forme d'oxygène moléculaire, l'éthanol peut être transformé en éthanal, nécessaire à la synthèse ultérieure de l'acide acétique. L'oxydation peut même produire de l'alcool organique (méthanol) à partir du gaz naturel.
Conclusion
Les procédés d'oxydo-réduction sont importants non seulement pour effectuer certaines transformations dans un laboratoire de chimie, mais aussi pour la production industrielle de divers produits organiques et inorganiques. C'est pourquoi il est si important de choisir les bons agents oxydants afin d'augmenter l'efficacité de la réaction et d'augmenter le rendement du produit d'interaction.
