La formule de la méthylamine en chimie est considérée comme presque primitive. Cependant, pour les simples mortels, le nom de ce composé seul fait peur, sans parler du fait que rien n'est connu sur la structure ou la formule. Beaucoup ne connaissent pas l'odeur spécifique de ce composé ou sa gamme étonnamment large d'applications dans diverses industries. C'est assez évident, car il est impossible de tout savoir, et c'est un fait. Mais n'est-ce pas excitant de découvrir quelque chose d'inconnu ?
Qu'est-ce que la méthylamine ?
La méthylamine est un composé organique de formule CH3NH2. C'est l'un des dérivés de l'ammoniac, appartient aux substances organiques aliphatiques. Il est classé comme un composé extrêmement inflammable, car ce gaz se mélange facilement à l'air, formant des mélanges explosifs. La structure de cette substance est illustrée dans la figure ci-dessous.
D'après son nom, il est évident que cette substance appartient à une classe de composés organiques tels que les amines (à savoir, les amines primaires), et c'est son représentant le plus simple.
Dans des conditions normales, la méthylamine est un gaz (comme mentionné précédemment), incolore, mais avec une odeur distincte d'ammoniaque.
L'inhalation de cette substance entraîne une grave irritation de la peau, des yeux et des voies respiratoires supérieures. Peut avoir un effet négatif sur les reins et le foie du corps. Et son inhalation entraîne une excitation et une dépression ultérieure du système nerveux central. Mort possible par arrêt respiratoire.
Méthodes de synthèse de la méthylamine
L'une des méthodes industrielles de production de méthylamine repose sur la réaction du méthanol avec l'ammoniac. Les conditions de cette interaction chimique sont une température élevée (370-430 °C), ainsi qu'une pression de 20-30 bar.
La réaction s'effectue en phase gazeuse, mais sur un catalyseur hétérogène à base de zéolithe.
Lorsqu'il est mélangé avec de la méthylamine, des substances secondaires telles que la diméthylamine et la triméthylamine se forment. Par conséquent, cette méthode de préparation nécessite une purification de la méthylamine (par exemple, par distillation répétée).
Une autre façon d'obtenir de la méthylamine consiste à faire réagir le formol avec le chlorure d'ammonium lorsqu'il est chauffé. Mais ce n'est pas la dernière synthèse possible de cette amine !
On connaît également un procédé de production de méthylamine par réarrangement d'acétamide selon Hoffmann. La figure ci-dessous montre l'équation de cette réaction.
Propriétés chimiques de la méthylamine
Comment se familiariser avec un nouveau composé chimique ? Vous devez d'abord savoir quel est son nom, les caractéristiques de la structure. Alors importantpour comprendre comment il peut être obtenu, les méthodes d'obtention de la méthylamine ont donc été décrites pour la première fois. Et maintenant, nous devons étudier ses propriétés chimiques.
Ce composé organique a toutes les propriétés typiques des amines primaires, car c'est le représentant standard de cette classe.
La combustion de la méthylamine correspond à l'équation: 4CH3NH2+9O2=4CO 2+10H2O+2N2
Si l'eau ou l'acide minéral agit comme une substance qui réagit avec la méthylamine, il se forme respectivement de l'hydroxyde de méthylammonium ou un sel cristallin.
Les données de réaction sont présentées dans la figure ci-dessous.
Si nous comparons la méthylamine avec l'aniline ou l'ammoniac, nous pouvons conclure que la méthylamine présente des propriétés basiques plus fortes. Cela est dû au fait que l'atome d'azote dans la composition des molécules de méthylamine est plus électronégatif.
Si le NaOCl agit comme une substance qui réagit avec la méthylamine, une chloration se produit - le remplacement d'un atome d'hydrogène dans le groupe amino par un atome de chlore. Comme les autres amines primaires, la méthylamine forme un alcool lorsqu'elle réagit avec l'acide nitreux (HNO2).
Conditions d'utilisation et de stockage de la méthylamine
CH3NH2 a une très large gamme d'applications. Il est utilisé pour la synthèse de colorants, de produits pharmaceutiques (par exemple néophylline, théophylline, promedol), de pesticides, d'herbicides, d'insecticides (sevin, shradan), de fongicides,stérilisateurs terrestres dans l'industrie rurale, et également appliqués en médecine vétérinaire.
La méthylamine est également utilisée dans la fabrication d'explosifs puissants (comme, par exemple, le tétryl), de divers photomatériaux (méthol), de solvants (par exemple, le DMF, le diméthylacétamide), d'accélérateurs de vulcanisation, d'inhibiteurs de corrosion, de tanins, carburants pour fusées (N, N-diméthylhydrazine).
La méthylamine est également présente naturellement sous forme d'excrétion mineure chez les poissons osseux.
Ce composé est le plus souvent utilisé en solution à 40 % dans l'eau, le méthanol, l'éthanol ou le tétrahydrofurane.
Pour utiliser la méthylamine dans la production ou dans le processus de fabrication, vous devez la stocker correctement.
Conditions optimales de stockage: sous forme liquéfiée dans un volume de 10 à 250 m3, dans des réservoirs cylindriques placés horizontalement à température ambiante, mais à l'abri de la lumière du soleil, dans des endroits inaccessibles aux enfants et aux animaux.
Bien sûr, lorsque vous travaillez avec de la méthylamine, comme avec tout autre produit chimique, vous devez utiliser des vêtements, des gants et des lunettes spéciaux pour votre protection personnelle. Une attention particulière doit être portée à la protection des muqueuses et des organes respiratoires.
