Tous ceux qui sont engagés dans la science ou qui s'intéressent simplement à la chimie seront intéressés de savoir ce qu'est un indicateur. Beaucoup de gens ont rencontré ce concept dans les cours de chimie, mais les enseignants n'ont pas donné d'explications exhaustives sur le principe d'action de ces substances. Qu'est-ce donc qu'un indicateur ? Pourquoi les indicateurs changent-ils de couleur dans les solutions ? A quoi servent-ils d'autre ? Plus d'informations à ce sujet plus loin dans l'article.
Définition
La littérature de référence répond à la question de savoir ce qu'est un indicateur avec la définition suivante: un indicateur est généralement un composé chimique organique utilisé pour déterminer les paramètres d'une solution (concentration en ions hydrogène, point d'équivalence, détermination de la présence de agents oxydants). Au sens étroit, le mot indicateur est compris comme une substance qui vous permet de déterminer le pH de l'environnement.
Principe de fonctionnement
Pour mieux comprendre ce qu'est un indicateur, voyons comment il fonctionne. Prenons l'exemple de la méthylorange. Cet indicateur est un acide faible et sa formule générale est HR. Cet acide esten solution aqueuse, il se dissocie en ions H+ et R-. Les ions H+ sont rouges, R- - jaune, donc, dans une solution neutre (à pH=7) cet indicateur est orange. S'il y a plus d'ions hydrogène que R-, la solution devient rouge (à pH < 7) et jaune si les ions R- prédominent. Les indicateurs peuvent être à la fois des acides et des sels ou des bases. Leur principe de fonctionnement repose sur une simple dissociation électrolytique primaire et secondaire.
La photo ci-dessous montre comment la couleur du méthyl orange change en fonction du pH. Cette illustration montre clairement ce qu'est un indicateur en chimie et quel est son objectif.
Exemples d'indicateurs
Les indicateurs les plus courants de chaque école sont le tournesol et la phénolphtaléine. Le tournesol dans les milieux acides, neutres et alcalins a des couleurs différentes qui ne peuvent pas être confondues. Des bandes de papier imbibées de tournesol sont placées dans la solution et leur couleur change.
La phénolphtaléine ne se colore qu'en milieu alcalin et devient cramoisie. L'indicateur disponible methyl orange est également utilisé.
En laboratoire, des indicateurs moins courants peuvent également être utilisés: violet de méthyle, rouge de méthyle, ténolphtaléine. La plupart des indicateurs ne sont utilisés que dans une plage de pH étroite, mais il en existe également des universels.indicateurs qui ne perdent leurs propriétés à aucune valeur de l'indice d'hydrogène.
