Présentation
Si vous regardez attentivement l'azote dans le tableau périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleev, vous remarquerez qu'il a une valence variable. Cela signifie que l'azote forme plusieurs composés binaires avec l'oxygène à la fois. Certains d'entre eux ont été découverts récemment, et certains ont été étudiés de loin. Il existe des oxydes d'azote instables et stables. Les propriétés chimiques de chacune de ces substances étant complètement différentes, au moins cinq oxydes d'azote doivent être pris en compte lors de leur étude. C'est à leur sujet et sera discuté dans l'article d'aujourd'hui.
Monoxyde d'azote (I)
Formule - N2O. Il peut parfois être appelé oxonitrure d'azote, protoxyde d'azote, protoxyde d'azote ou gaz hilarant.
Propriétés
Dans des conditions normales, c'est un gaz incolore avec une odeur sucrée. Il peut être dissous par l'eau, l'éthanol, l'éther et l'acide sulfurique. Si l'oxyde gazeux d'azote monovalent est chauffé à température ambiante sous une pression de 40 atmosphères, il s'épaissit en un liquide incolore. C'est un oxyde non salifiant qui se décompose lorsqu'il est chauffé et se manifeste dans les réactions comme agent réducteur.
Recevoir
Cet oxyde se forme,lorsque le nitrate d'ammonium sec est chauffé. Une autre façon de l'obtenir est la décomposition thermique d'un mélange "d'acide sulfamique + nitrique".
Demande
Utilisé comme anesthésique par inhalation, l'industrie alimentaire connaît cet oxyde sous le nom d'additif E942. Il améliore également les performances des moteurs à combustion interne.
Monoxyde d'azote (II)
Formule - NON. Apparaît sous les noms de monoxyde nitrique, oxyde nitrique et radical nitrosyle
Propriétés
Dans des conditions normales, c'est un gaz incolore peu soluble dans l'eau. Il est difficile à liquéfier, mais à l'état solide et liquide, cette substance a une couleur bleue. Cet oxyde peut être oxydé par l'oxygène atmosphérique
Recevoir
C'est assez facile à obtenir, pour cela vous devez chauffer jusqu'à 1200-1300oC mélange d'azote et d'oxygène. Dans des conditions de laboratoire, il se forme immédiatement dans plusieurs expériences:
- Réaction du cuivre et d'une solution d'acide nitrique à 30 %.
- Réaction du chlorure ferrique, du nitrite de sodium et de l'acide chlorhydrique.
- La réaction des acides nitreux et iodhydrique.
Demande
C'est l'une des substances à partir desquelles l'acide nitrique est obtenu.
Monoxyde d'azote (III)
La formule est N2O3. Il peut également être appelé anhydride nitreux et sesquioxyde d'azote.
Propriétés
Dans des conditions normales, c'est un liquide qui a un bleucouleur, et en standard - gaz incolore. L'oxyde pur n'existe qu'à l'état solide d'agrégation.
Recevoir
Produit par l'interaction d'acide nitrique à 50 % et d'oxyde solide d'arsenic trivalent (il peut également être remplacé par de l'amidon).
Demande
Avec l'aide de cette substance, l'acide nitreux et ses sels sont obtenus en laboratoire.
Monoxyde d'azote (IV)
La formule est NON2. Il peut également être appelé dioxyde d'azote ou gaz brun.
Propriétés
Le nom de famille correspond à l'une de ses propriétés. Après tout, cet oxyde a l'apparence d'un gaz rouge-brun ou d'un liquide jaunâtre. Il a une activité chimique élevée.
Recevoir
Cet oxyde est produit par l'interaction de l'acide nitrique et du cuivre, ainsi que lors de la décomposition thermique du nitrate de plomb.
Demande
Il produit des acides sulfurique et nitrique, oxyde du carburant liquide pour fusée et des explosifs mixtes.
Monoxyde d'azote (V)
Formule - N2O5. Peut être trouvé sous les noms de pentoxyde de diazote, de nitrate de nitroyle ou d'anhydride nitrique.
Propriétés
Il a l'apparence de cristaux incolores et très volatils. Ils peuvent fondre à 32,3oC.
Recevoir
Cet oxyde est formé par plusieurs réactions:
- Déshydratation de l'acide nitrique avec de l'oxyde de phosphore pentavalent.
- Passage de chlore sec sur nitrate d'argent.
- Interaction de l'ozone avec l'oxyde d'azote tétravalent.
Demande
En raison de son extrême instabilité, il n'est utilisé nulle part sous sa forme pure.
Conclusion
Il y a neuf oxydes d'azote en chimie, ce qui précède ne sont que des composés classiques de cet élément. Les quatre autres sont, comme déjà mentionné, des substances instables. Cependant, ils partagent tous une propriété - une toxicité élevée. Les émissions d'oxydes d'azote dans l'atmosphère entraînent une détérioration de la santé des personnes vivant à proximité d'entreprises chimiques industrielles. Les symptômes d'intoxication par l'une de ces substances sont un œdème pulmonaire toxique, une perturbation du système nerveux central et des lésions sanguines causées par la liaison à l'hémoglobine. Par conséquent, les oxydes d'azote doivent être manipulés avec soin et un équipement de protection doit être utilisé dans la plupart des cas.
