Tout changement d'état de la matière est associé à des métamorphoses de température, de pression. Une substance peut être représentée dans les états d'agrégation suivants: solide, liquide, gazeux.
Notez qu'au fur et à mesure que la transition progresse, aucun changement dans la composition de la substance n'est observé. La transition d'une substance d'un état liquide à un état solide ne s'accompagne que d'un changement dans les forces d'interaction intermoléculaire, l'arrangement des molécules. La transformation d'un état à un autre s'appelle une transition de phase.
Fondre
Ce processus implique la transformation d'un solide en liquide. Pour sa mise en œuvre, une température accrue est nécessaire.
Par exemple, on peut observer un tel état de la matière dans la nature. La physique explique facilement le processus de fonte des flocons de neige sous l'action des rayons printaniers. Les petits cristaux de glace qui font partie de la neige, après avoir réchauffé l'air à zéro, commencent à s'effondrer. La fonte se fait progressivement. Premièrement, la glace absorbe l'énergie thermique. Lorsque la température change, la transformation complète de la glace en eau liquide se produit.
Elle s'accompagne d'une augmentation significative de la vitesse des particules, de l'énergie thermique, d'une augmentationénergie interne.
Après avoir atteint l'indice, appelé point de fusion, il y a rupture dans la structure du solide. Les molécules ont plus de liberté, elles "sautent", occupant des positions différentes. La substance fondue a plus d'énergie que l'état solide.
Température de cuisson
La transition d'une substance d'un état liquide à un état solide s'effectue à une certaine valeur de température. Si la chaleur est retirée du corps, alors il gèle (cristallise).
La température de durcissement est considérée comme l'une des caractéristiques les plus importantes.
Cristallisation
La transition d'une substance d'un état liquide à un état solide est appelée cristallisation. Lorsque le transfert de chaleur vers le liquide s'arrête, la température chute à une certaine valeur. La transition de phase d'une substance d'un état liquide à un état solide en physique est appelée cristallisation. Lorsque l'on considère une substance qui ne contient pas d'impuretés, le point de fusion correspond à l'indice de cristallisation.
Les deux processus se déroulent progressivement. Le processus de cristallisation s'accompagne d'une diminution de l'énergie cinétique moyenne des molécules contenues dans le liquide. Les forces d'attraction, grâce auxquelles les particules sont maintenues dans un ordre strict, inhérent aux solides, augmentent. Une fois que les particules auront acquis une disposition ordonnée, un cristal se formera.
L'état d'agrégation est la forme physique d'une substance, présentée dans un certaingamme de pressions et de températures. Il se caractérise par des propriétés quantitatives qui sont modifiées à des intervalles sélectionnés:
- la capacité d'une substance à changer de forme et de volume;
- absence (présence) d'ordre à longue ou courte portée.
Le processus de cristallisation est associé à l'entropie, à l'énergie libre, à la densité et à d'autres grandeurs physiques.
En plus des liquides, des solides et des formes gazeuses, un autre état d'agrégation est libéré - le plasma. Des gaz peuvent y pénétrer en cas d'augmentation de température à pression constante.
Les limites entre les différents états de la matière ne sont pas toujours strictes. La physique a confirmé l'existence de corps amorphes capables de maintenir la structure d'un liquide avec peu de fluidité. Les cristaux liquides ont la capacité de polariser le rayonnement électromagnétique qui les traverse.
Conclusion
Afin de décrire divers états en physique, la définition d'une phase thermodynamique est utilisée. Les phénomènes critiques sont des états qui décrivent la transformation d'une phase en une autre. Les corps solides se distinguent par la conservation de leur position moyenne sur une longue période de temps. Ils feront de légères oscillations (avec une amplitude minimale) autour de la position d'équilibre. Les cristaux ont une certaine forme, qui change lorsqu'ils passent à l'état liquide. Les informations sur les températures d'ébullition (de fusion) permettent aux physiciens d'utiliser les transitions d'un état d'agrégation à un autre pourfins pratiques.
