Parlons de ce qu'est l'OVR dans la synthèse inorganique et organique.
Définition du processus
Les réactions redox sont des processus qui modifient l'état d'oxydation de deux éléments chimiques ou plus dans des substances complexes ou simples.
Qu'est-ce que l'oxydation
L'oxydation est une réaction chimique dans laquelle un atome ou un certain ion cède des électrons, tout en abaissant son état d'oxydation d'origine. Ce processus est typique pour les métaux.
Qu'est-ce que la récupération
Par processus de réduction, on entend une transformation chimique, à la suite de laquelle l'état d'oxydation d'un ion ou d'une substance simple diminuera, tandis que des électrons seront ajoutés. Cette réaction est typique des non-métaux et des résidus acides.
Caractéristique de l'agent réducteur
Considérant la question de savoir ce qu'est l'OVR, on ne peut ignorer un concept tel qu'un "réducteur".
Cela signifie une molécule neutre ou un ion chargé, qui, à la suite d'une interaction chimique, donnera à un autreun électron à un ion ou à un atome, tout en augmentant son état d'oxydation.
Détermination de l'agent oxydant
Lorsque l'on parle de ce qu'est l'OVR, il est également important de mentionner un terme tel que "oxydant". Il est habituel de désigner de tels ions ou atomes neutres qui, lors de l'interaction chimique, accepteront des électrons négatifs d'autres atomes ou particules neutres. Dans le même temps, son état d'oxydation d'origine diminuera.
Types d'OVR
Lorsqu'on discute de ce qu'est l'OVR, il est nécessaire de noter les variétés de ces processus qui sont le plus souvent considérées dans la synthèse inorganique et organique.
Les interactions intermoléculaires impliquent de tels processus dans lesquels les atomes de l'agent réducteur et de l'agent oxydant sont situés dans différentes substances initiales qui interagissent. Un exemple de ce type de transformation est l'interaction entre l'oxyde de manganèse (4) et une solution d'acide chlorhydrique, qui entraîne la formation de chlore gazeux, de chlorure de manganèse divalent, mais aussi d'eau.
Dans le processus chimique considéré, les anions de chlore apparaissent comme un agent réducteur, oxydant lors de leur interaction. Le cation manganèse (avec un état d'oxydation de +4) présente des capacités oxydantes dans la réaction, acceptant deux électrons, il est réduit.
L'interaction intramoléculaire est de telles transformations chimiques, au cours desquelles les atomes de l'agent réducteur et les atomes de l'agent oxydant sont initialement une substance de départ, et aprèsLorsque la conversion est terminée, ils se retrouvent dans divers produits de réaction.
Un exemple de ce type de réaction est la décomposition du chlorate de potassium. Lorsqu'elle est chauffée, cette substance se transforme en chlorure de potassium et en oxygène. Les propriétés oxydantes seront caractéristiques de l'anion chlorate, qui, acceptant cinq électrons dans la réaction, sera réduit, se transformant en chlorure.
Dans ce cas, l'anion oxygène présentera des propriétés réductrices, s'oxydant en oxygène moléculaire. Alors, qu'est-ce que l'OVR dans ce cas ? C'est le processus de transfert d'électrons entre les ions, entraînant la formation de deux produits de réaction.
En outre, ce type de transformations chimiques qui se produisent avec un changement dans les états d'oxydation des éléments à l'origine dans la même formule comprend le processus de décomposition du nitrite d'ammonium. L'azote se trouvant dans le cation ammonium, ayant un état d'oxydation de -3, cède six électrons au cours du processus et est oxydé en azote moléculaire. Et l'azote qui fait partie du nitrite accepte six électrons, tout en étant un agent réducteur, et pendant la réaction, il est oxydé.
Qu'est-ce que l'OVR en chimie ? La définition discutée ci-dessus indique qu'il s'agit de transformations associées à des changements dans les états d'oxydation de plusieurs éléments.
L'auto-oxydation et la réduction (disproportion) impliquent de tels processus, au cours desquels un atome initial agit comme un agent réducteur et un agent oxydant, qui augmentera et diminuera simultanément son état d'oxydation après la fin de l'interaction. Y penser,qu'est-ce que l'OVR en chimie, des exemples de telles transformations peuvent être trouvés même dans un cours de chimie au lycée. La décomposition du sulfite de potassium lorsqu'il est chauffé conduit à la formation de deux sels de ce métal: le sulfure et le sulfate. Le soufre avec un état d'oxydation de +4 présente à la fois des propriétés réductrices et oxydantes, augmentant et abaissant l'état d'oxydation.
Pour comprendre ce que signifie OVR en chimie, nommons un autre type de telles transformations chimiques. La contre-proportionnement implique de tels processus, à la suite desquels les atomes de l'agent réducteur et de l'agent oxydant sont dans la composition de différents composants initiaux, mais du côté droit, ils forment un produit de réaction. Par exemple, lorsque l'oxyde de soufre (4) interagit avec le sulfure d'hydrogène, du soufre et de l'eau se forment. Un ion soufre avec un état d'oxydation de +4 prendra quatre électrons, et un ion soufre avec un état d'oxydation de -2 perdra deux électrons. En conséquence, les deux se transforment en une substance simple, dans laquelle l'état d'oxydation est zéro.
Conclusion
Considérant la question de savoir ce qu'est l'OVR en chimie, nous notons qu'il s'agit de nombreuses transformations dues au fonctionnement des organismes vivants, divers processus et phénomènes naturels se produisent. Afin d'organiser les coefficients dans de telles équations, vous devez établir une balance électronique.
