La formule de la base de la vie - l'eau est bien connue. Sa molécule est constituée de deux atomes d'hydrogène et d'un oxygène, qui s'écrit H2O. S'il y a deux fois plus d'oxygène, une substance complètement différente se révélera - H2O2. De quoi s'agit-il et en quoi la substance résultante sera-t-elle différente de son eau "relative" ?
H2O2 - quelle est cette substance ?
Arrêtons-nous là-dessus plus en détail. H2O2 est la formule du peroxyde d'hydrogène, Oui, le même qui traite les rayures, blanc. Peroxyde d'hydrogène H2O2 - nom scientifique de la substance.
Une solution de peroxyde à 3 % est utilisée pour la désinfection. Sous forme pure ou concentrée, il provoque des brûlures chimiques de la peau. Une solution de peroxyde à trente pour cent est autrement appelée perhydrol; il était auparavant utilisé dans les salons de coiffure pour décolorer les cheveux. La peau qu'il brûle devient également blanche.
Propriétés chimiques de H2O2
Le peroxyde d'hydrogène est un liquide incolore au goût "métallique". C'est un bon solvant et se dissout facilement dans l'eau, l'éther, les alcools.
Les solutions de peroxyde à trois et six pour cent sont généralement préparées en diluant une solution à trente pour cent. Lorsque le H2O2 concentré est stocké, la substance se décompose avec la libération d'oxygène, par conséquent, dans un récipient hermétiquement fermé. Il ne doit pas être stocké dans des conteneurs afin d'éviter une explosion. Avec une diminution de la concentration de peroxyde, sa stabilité augmente. De plus, pour ralentir la décomposition de H2O2, diverses substances peuvent y être ajoutées, par exemple de l'acide phosphorique ou salicylique. Pour stocker des solutions à forte concentration (plus de 90 %), du pyrophosphate de sodium est ajouté au peroxyde, ce qui stabilise l'état de la substance, et des récipients en aluminium sont également utilisés.
H2O2 dans les réactions chimiques peut être à la fois un agent oxydant et un agent réducteur. Le plus souvent, cependant, le peroxyde présente des propriétés oxydantes. Le peroxyde est considéré comme un acide, mais très faible; les sels de peroxyde d'hydrogène sont appelés peroxydes.
La réaction de décomposition comme méthode de production d'oxygène
La réaction de décomposition de H2O2 se produit lorsqu'une substance est exposée à une température élevée (plus de 150 degrés Celsius). Le résultat est de l'eau et de l'oxygène.
Formule de réaction - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2
Vous pouvez calculer l'équilibre électronique de H2O2 dans l'équation:
État d'oxydation de H en H2O2 et H2O=+ 1.
État d'oxydation O: en H2O2=-1, en H2O=-2, en O2=02 O
-1 - 2e -> O20
O-1 + e -> O-2
2 H2O2=2 H2O + O2
La décomposition du peroxyde d'hydrogène peut également se produire à température ambiante si un catalyseur (un produit chimique qui accélère la réaction) est utilisé.
Dans les laboratoires, l'une des méthodes d'obtention d'oxygène, ainsi que la décompositionsel de berthollet ou permanganate de potassium, est la réaction de décomposition du peroxyde. Dans ce cas, l'oxyde de manganèse (IV) est utilisé comme catalyseur. D'autres substances qui accélèrent la décomposition de H2O2 sont le cuivre, le platine, l'hydroxyde de sodium.
Histoire de la découverte du peroxyde
Les premiers pas vers la découverte du peroxyde ont été faits en 1790 par l'Allemand Alexander Humboldt, lorsqu'il découvrit la transformation de l'oxyde de baryum en peroxyde lorsqu'il était chauffé. Ce processus s'accompagnait de l'absorption d'oxygène de l'air. Douze ans plus tard, les scientifiques Tenard et Gay-Lussac ont mené une expérience sur la combustion de métaux alcalins avec un excès d'oxygène, entraînant du peroxyde de sodium. Mais le peroxyde d'hydrogène fut obtenu plus tard, seulement en 1818, lorsque Louis Tenard étudia l'effet des acides sur les métaux; pour leur interaction stable, une faible quantité d'oxygène était nécessaire. Menant une expérience de confirmation avec du peroxyde de baryum et de l'acide sulfurique, le scientifique leur a ajouté de l'eau, du chlorure d'hydrogène et de la glace. Après un court laps de temps, Tenar a trouvé de petites gouttes solidifiées sur les parois du récipient avec du peroxyde de baryum. Il est devenu clair qu'il s'agissait de H2O2. Ensuite, ils ont donné au H2O2 résultant le nom "d'eau oxydée". C'était du peroxyde d'hydrogène - un liquide incolore, inodore, difficilement évaporable qui dissout bien les autres substances. Le résultat de l'interaction de H2O2 et H2O2 est une réaction de dissociation, le peroxyde est soluble dans l'eau.
Un fait intéressant - les propriétés de la nouvelle substance ont été rapidement découvertes, ce qui lui a permis d'être utilisée dans les travaux de restauration. Tenard lui-même a restauré la peinture au peroxyde. Raphaël, assombri par l'âge.
Le peroxyde d'hydrogène au XXe siècle
Après une étude approfondie de la substance résultante, elle a commencé à être produite à l'échelle industrielle. Au début du XXe siècle, une technologie électrochimique de production de peroxyde a été introduite, basée sur le procédé d'électrolyse. Mais la durée de conservation de la substance obtenue par cette méthode était petite, environ quelques semaines. Le peroxyde pur est instable, et la majeure partie a été produite à 30 % pour le blanchiment des tissus et à 3 % ou 6 % pour un usage domestique.
Les scientifiques de l'Allemagne nazie ont utilisé du peroxyde pour créer un moteur de fusée à carburant liquide, qui a été utilisé pour les besoins de la défense pendant la Seconde Guerre mondiale. Grâce à l'interaction de H2O2 et de méthanol / hydrazine, un carburant puissant a été obtenu, sur lequel l'avion a atteint des vitesses de plus de 950 km / h.
Où est utilisé H2O2 maintenant ?
- en médecine - pour le traitement des plaies;
- les propriétés de blanchiment de la substance sont utilisées dans l'industrie de la pâte à papier et du papier;
- dans l'industrie textile, les tissus naturels et synthétiques, les fourrures, la laine sont blanchis au peroxyde;
- comme carburant de fusée ou son comburant;
- en chimie - pour produire de l'oxygène, comme agent moussant pour la production de matériaux poreux, comme catalyseur ou agent d'hydrogénation;
- pour la production de désinfectants ou de produits de nettoyage, de javel;
- pour décolorer les cheveux (c'est une méthode obsolète, car les cheveux sont gravement endommagés par le peroxyde);
- certaines personnes utilisent du peroxyde pour blanchir leurs dents, mais cela érode leur émail;
- Les aquariophiles et les piscicultures utilisent une solution à 3 % de H2O2 pour raviver les poissons étouffés, pour tuer les algues et les parasites dans l'aquarium et pour lutter contre certaines maladies des poissons;
- dans toutes les industries, le peroxyde peut être utilisé comme désinfectant pour les surfaces, les équipements, les emballages;
- pour le nettoyage de la piscine;
- pour l'extraction de métaux et de pétrole dans l'industrie minière et pétrolière;
- pour le traitement des métaux et alliages dans le travail des métaux.
Utilisation de H2O2 au quotidien
Le peroxyde d'hydrogène peut être utilisé avec succès pour résoudre divers problèmes domestiques. Mais seul le peroxyde d'hydrogène à 3% peut être utilisé à ces fins. Voici quelques façons:
- Pour nettoyer les surfaces, verser du peroxyde dans un récipient avec un pistolet pulvérisateur et vaporiser sur les zones contaminées.
- Pour désinfecter les objets, essuyez-les avec une solution H2O2 non diluée. Cela aidera à les nettoyer des micro-organismes nuisibles. Les éponges de lavage peuvent être trempées dans de l'eau additionnée de peroxyde (proportion 1:1).
- Pour blanchir les tissus lorsque vous lavez des choses blanches, ajoutez un verre de peroxyde. Vous pouvez également rincer les tissus blancs dans de l'eau mélangée à un verre de H2O2. Cette méthode restaure la blancheur, empêche les tissus de jaunir et aide à éliminer les taches tenaces.
- Pour lutter contre les moisissures et les champignons, mélangez du peroxyde et de l'eau dans un rapport de 1:2 dans un flacon pulvérisateur. Pulvériser le mélange obtenu sur les surfaces contaminées etaprès 10 minutes, nettoyez-les avec une brosse ou une éponge.
- Vous pouvez renouveler le coulis noirci des carreaux en pulvérisant du peroxyde sur les zones souhaitées. Après 30 minutes, frottez-les soigneusement avec une brosse dure.
- Pour laver la vaisselle, ajouter un demi-verre de H2O2 dans une bassine pleine d'eau (ou un évier avec un drain fermé). Les tasses et assiettes lavées dans cette solution brilleront de propreté.
- Pour nettoyer votre brosse à dents, trempez-la dans une solution de peroxyde à 3 % non diluée. Rincez ensuite sous l'eau courante forte. Cette méthode désinfecte bien l'article d'hygiène.
- Pour désinfecter les légumes et les fruits achetés, vaporisez-les avec une solution composée d'une part de peroxyde et d'une part d'eau, puis rincez-les abondamment à l'eau (peut être froide).
- Dans le chalet d'été, avec l'aide de H2O2, vous pouvez combattre les maladies des plantes. Vous devez les pulvériser avec une solution de peroxyde ou faire tremper les graines peu de temps avant la plantation dans 4,5 litres d'eau mélangée à 30 ml de peroxyde d'hydrogène à quarante pour cent.
- Pour raviver les poissons d'aquarium, s'ils sont empoisonnés par l'ammoniac, suffoqués lorsque l'aération est coupée, ou pour une autre raison, vous pouvez essayer de les placer dans de l'eau avec du peroxyde d'hydrogène. Il est nécessaire de mélanger 3% de peroxyde avec de l'eau à raison de 30 ml pour 100 litres et de le placer dans le mélange résultant de poissons sans vie pendant 15 à 20 minutes. S'ils ne prennent pas vie pendant ce temps, alors le remède n'a pas aidé.
Le peroxyde d'hydrogène dans la nature
Le peroxyde d'hydrogène ne doit pas être considéré comme un composé artificiel obtenu uniquement en laboratoire. En H2O2trouvé dans la pluie et la neige, dans l'air des montagnes. Dans les montagnes, vous pouvez trouver des sources et des rivières avec de l'eau vive provenant des plus petites bulles d'oxygène, ce qui est à juste titre considéré comme utile. Peu de gens savent que la couleur et les bulles sont dues à la présence de H2O2 dans l'eau, qui se forme grâce à sa bonne aération. En attendant, il ne faut pas avoir peur de boire une telle eau non bouillie, à moins, bien sûr, qu'il y ait des usines et des usines à proximité. Le peroxyde d'hydrogène, présent naturellement dans l'eau, agit comme un désinfectant contre les micro-organismes et les parasites.
Même secouer vigoureusement une bouteille d'eau produit du peroxyde, car l'eau est saturée d'oxygène.
Les fruits et légumes frais contiennent également du H2O2 jusqu'à ce qu'ils soient cuits. Lors du chauffage, de l'ébullition, de la torréfaction et d'autres processus accompagnés d'une température élevée, une grande quantité d'oxygène est détruite. C'est pourquoi les aliments cuits ne sont pas considérés comme si utiles, même s'il reste une certaine quantité de vitamines. Les jus fraîchement pressés ou les cocktails d'oxygène servis dans les sanatoriums sont utiles pour la même raison - en raison de la saturation en oxygène, qui donne au corps une nouvelle force et le nettoie.
Danger d'ingestion de peroxyde
Après ce qui précède, il peut sembler que le peroxyde peut être spécifiquement pris par voie orale, ce qui profitera au corps. Mais ce n'est pas du tout le cas. Dans l'eau ou les jus, le composé se trouve en quantités minimes et est étroitement lié à d'autres substances. Prendre du peroxyde d'hydrogène "non naturel" à l'intérieur(et tout peroxyde acheté dans un magasin ou produit indépendamment à la suite d'expériences chimiques ne peut en aucun cas être considéré comme naturel, et de plus, il a une concentration trop élevée par rapport au naturel) peut avoir des conséquences mortelles et sur la santé. Pour comprendre pourquoi, nous devons revoir la chimie.
Comme déjà mentionné, dans certaines conditions, le peroxyde d'hydrogène est détruit et libère de l'oxygène, qui est un agent oxydant actif. Par exemple, une réaction de décomposition peut se produire lorsque H2O2 entre en collision avec la peroxydase, une enzyme intracellulaire. L'utilisation du peroxyde pour la désinfection est basée sur ses propriétés oxydantes. Ainsi, lorsque la plaie est traitée avec du H2O2, l'oxygène libéré détruit les micro-organismes pathogènes vivants qui y sont tombés. Il a le même effet sur les autres cellules vivantes. Si vous traitez une peau intacte avec du peroxyde, puis essuyez la zone avec de l'alcool, vous ressentirez une sensation de brûlure, ce qui confirme la présence de dommages microscopiques après le peroxyde. Mais avec l'utilisation externe de peroxyde à faible concentration, il n'y aura aucun dommage notable pour le corps.
Une autre chose si vous essayez de le prendre à l'intérieur. Cette substance, qui est capable d'endommager même une peau relativement épaisse de l'extérieur, pénètre dans les muqueuses du tube digestif. Autrement dit, des mini-brûlures chimiques se produisent. Bien sûr, l'agent oxydant libéré - l'oxygène - peut également tuer les microbes nocifs. Mais le même processus se produira avec les cellules du tube digestif. Si des brûlures à la suite d'une actionl'agent oxydant sera répété, alors l'atrophie des muqueuses est possible, et c'est le premier pas vers le cancer. La mort des cellules intestinales entraîne l'incapacité de l'organisme à absorber les nutriments, ce qui explique par exemple la perte de poids et la disparition de la constipation chez certaines personnes qui pratiquent le "traitement" au peroxyde
Séparément, il faut dire à propos d'une telle méthode d'utilisation du peroxyde sous forme d'injections intraveineuses. Même si, pour une raison quelconque, ils ont été prescrits par un médecin (cela ne peut être justifié qu'en cas d'empoisonnement du sang, lorsqu'il n'y a pas d'autres médicaments appropriés disponibles), alors sous surveillance médicale et avec un calcul strict des dosages, il existe toujours des risques. Mais dans une situation aussi extrême, ce sera une chance de guérison. Vous ne devez en aucun cas vous prescrire des injections de peroxyde d'hydrogène. H2O2 est un grand danger pour les cellules sanguines - érythrocytes et plaquettes, car il les détruit lorsqu'il pénètre dans la circulation sanguine. De plus, un blocage mortel des vaisseaux sanguins par l'oxygène libéré peut se produire - une embolie gazeuse.
Mesures de sécurité pour la manipulation de H2O2
- Tenir hors de portée des enfants et des personnes infirmes. Le manque d'odeur et le goût prononcé rendent le peroxyde particulièrement dangereux pour eux, car de fortes doses peuvent être prises. Si la solution est ingérée, les conséquences de l'utilisation peuvent être imprévisibles. Consultez immédiatement un médecin.
- Les solutions de peroxyde avec une concentration de plus de trois pour cent provoquent des brûlures au contact de la peau. La zone brûlée doit être lavée à grande eau.
- Ne laissez pas la solution de peroxyde pénétrer dans les yeux, car un gonflement, une rougeur, une irritation et parfois une douleur se forment. Premiers secours avant d'aller chez le médecin - rincer les yeux à grande eau.
- Conservez la substance de manière à ce qu'il soit clair qu'il s'agit de H2O2, c'est-à-dire dans un récipient avec un autocollant pour éviter tout abus accidentel.
- Conditions de stockage qui prolongent sa durée de vie - endroit sombre, sec et frais.
- Ne mélangez pas le peroxyde d'hydrogène avec des liquides autres que de l'eau pure, y compris l'eau du robinet chlorée.
- Tout ce qui précède s'applique non seulement au H2O2, mais à toutes les préparations qui en contiennent.
