Le concept "d'élément chimique" est utilisé depuis longtemps par les scientifiques. Ainsi, en 1661, R. Boyle utilise cette définition pour des substances qui, à son avis, ne peuvent plus être décomposées en composants plus simples - les corpuscules. Ces particules ne changent pas au cours des réactions chimiques et peuvent avoir des tailles et des masses différentes.
Plus tard, en 1789, Lavoisier proposa le premier tableau, qui comprenait 33 solides simples. Au début du XIXe siècle. J. D alton introduit l'hypothèse atomique-moléculaire, sur la base de laquelle J. Berzelius détermine ensuite les masses atomiques des éléments alors connus. En 1869, D. I. Mendeleev découvre le système périodique (PS) et la loi périodique. Cependant, l'interprétation moderne de ce concept s'est formée plus tard (après les découvertes de G. Moseley et J. Chadwick). Dans leurs travaux, les scientifiques ont prouvé que la charge du noyau atomique est égale au nombre (ordinal) correspondant de l'élément dans le PS de D. I. Mendeleev. Par exemple: Be (béryllium), numéro de série - 4, charge nucléaire - +4.
Donnéesdes découvertes et des travaux scientifiques ont permis de conclure qu'un élément chimique est un type d'atomes ayant la même charge nucléaire. Par conséquent, le nombre de protons qu'ils contiennent est le même. Maintenant 118 éléments sont connus. Parmi ceux-ci, 89 se trouvent dans la nature et le reste est obtenu (synthétisé) par des scientifiques. Il convient de noter que l'Union internationale de chimie (IUPAC) n'a officiellement reconnu que 112 éléments.
Chaque élément chimique a un nom et un symbole, qui (avec le numéro de série et la masse atomique relative) sont écrits dans le PS D. I. Mendeleev. Les symboles avec lesquels les types d'atomes de charge nucléaire égale sont écrits sont les premières lettres de leurs noms latins, par exemple: oxygène (lat. oxygène) - O, carbone (lat. carbone) - C, etc. Si le nom de plusieurs éléments commence par la même lettre, alors une autre lettre est ajoutée à son abréviation, par exemple: plomb (plumbum latin) - Pb. Ces appellations sont internationales. De nouveaux types d'atomes superlourds avec la même charge nucléaire qui ont été découverts ces dernières années et qui ne sont pas officiellement reconnus par l'IUPAC (numéros 113, 115-118) ont des noms temporaires.
Un élément chimique peut également exister sous la forme d'une substance simple. Notez que les noms de substances simples peuvent ne pas coïncider avec les noms du type d'atomes ayant la même charge nucléaire. Ainsi, par exemple, He (hélium) dans la nature existe sous la forme d'un gaz dont la molécule est constituée d'un atome. Le phénomène d'allotropie peut également se produire, lorsqu'un élément peut exister sous la forme de plusieurs substances simples (oxygène O2et l'ozone O3). Il y a aussi le phénomène de polymorphisme, c'est-à-dire l'existence de plusieurs variétés structurales (modifications). Un exemple de ceci est le diamant, le graphite.
En outre, selon leurs propriétés, les types d'atomes de charge nucléaire égale sont divisés en métaux et non-métaux. Ainsi, l'élément chimique métallique a un réseau cristallin spécial et abandonne le plus souvent des électrons externes dans les réactions chimiques, formant des cations, et un non-métal attache des particules, formant des anions.
Au cours des réactions chimiques, l'élément est préservé, car. il n'y a qu'une redistribution des particules élémentaires sur les enveloppes externes, tandis que les noyaux des atomes eux-mêmes restent inchangés.
Il s'avère qu'un élément chimique est une combinaison d'un certain type d'atomes avec la même charge nucléaire et le même nombre de protons, qui présentent des propriétés caractéristiques.
