Il existe différents types de liaisons chimiques. Parmi eux figurent les covalents, les métalliques, les van der Waals, l'hydrogène et les ioniques. Découvrons ce qu'est une liaison ionique et quelles sont ses propriétés.
Une liaison chimique, réalisée par la transition d'une paire commune d'électrons d'un atome, moins électronégatif, à un autre, plus électronégatif, est ce qu'est une liaison ionique. Des exemples de composés formés par celui-ci peuvent être combinés par une caractéristique commune - la teneur en atomes à forte électronégativité et en atomes métalliques dans le composé.
Un atome de métal cède facilement un électron et devient un cation. Et un atome électronégatif, tel qu'un atome d'halogène, accepte facilement un électron, formant un ion chargé négativement. Ces particules chargées - anions et cations - forment celle qui porte le nom de "liaison ionique". Des exemples en sont le chlorure de sodium, le bromure de potassium, l'iodure de lithium et d'autres halogénures métalliques (principalement alcalins).
Mais un composé ne peut pas être formé par une liaison ionique seule. La raison en est les forces d'attraction et de répulsion non compensées. Par conséquent, il vaut la peine de ne parler que de la prédominanceliaison ionique, tandis qu'avec elle il y a une autre liaison chimique. Ceci est extrêmement important à savoir.
N'a pas les propriétés de directionnalité et de saturation de la liaison ionique. Des exemples de liaisons avec directionnalité et saturation sont les liaisons covalentes donneur-accepteur. L'insaturation et la non-directionnalité de l'ionique se manifestent parce que lorsque des ions de charge différente sont attachés, la charge n'est pas complètement compensée. D'autres ions chargés de manière opposée peuvent être attachés, et ainsi de suite. c'est pourquoi autour de l'ion se trouve le nombre maximum possible de semblables à lui, mais avec un signe différent. Cependant, ce nombre est limité en raison de la répulsion mutuelle des ions de même charge. L'équilibre est atteint avec leur certain arrangement mutuel, caractérisé par un nombre de coordination. Cet indicateur dépend du rapport des rayons ioniques. Les substances avec une liaison ionique ont souvent la coordination d'un cube ou d'un octaèdre et sont des cristaux.
Donc, un cristal de sel de table - le chlorure de sodium - a un réseau cubique. Dans celui-ci, chaque ion chlorure est associé à six ions sodium et chaque ion sodium est associé à six ions chlorure.
Dans les oxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux, des liaisons ioniques sont également observées. Exemples de tels composés: oxyde de calcium, oxyde de sodium et autres. Les ions peuvent être constitués non seulement d'un atome, mais de plusieurs. À l'intérieur d'un tel ion complexe est différent, et entre les ions eux-mêmes, il existe une liaison ionique. Exemples: sels comme le sulfate de potassium (ici, le potassium est un cation, l'ion sulfate est un anion).
Il convient également de noter que les propriétés des ionssubstances diffèrent grandement des propriétés des atomes et des molécules de ces substances. Ainsi, par exemple, les ions chlore, qui font partie du chlorure de sodium, sont incolores et inodores et conviennent à l'alimentation, tandis que le chlore moléculaire, un gaz jaune verdâtre à l'odeur piquante, est un poison. Et les atomes de sodium avec l'eau réagissent avec une explosion, tandis que les ions se dissolvent librement.
