Il existe des hydroxydes qui réagissent à la fois avec les acides et les bases, selon les conditions. Ces composés présentant une double nature sont appelés hydroxydes amphotères. Ils sont formés d'un cation métallique et d'un ion hydroxyde, comme toutes les bases. Seuls les hydroxydes qui contiennent les métaux suivants dans leur composition ont la capacité d'agir comme des acides et des bases: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), etc. Système périodique de D. ET. Mendeleïev, les hydroxydes à double nature forment les métaux les plus proches des non-métaux. On pense que ces éléments sont des formes de transition, et la division en métaux et non-métaux est plutôt arbitraire.
Les hydroxydes amphotères sont des substances solides pulvérulentes finement cristallines, qui ont le plus souvent une couleur blanche, ne se dissolvent pas dans l'eau et conduisent mal le courant (électrolytes faibles). Cependant, certaines de ces bases peuvent se dissoudre dans les acides et les alcalis. La dissociation des "composés doubles" dans les solutions aqueuses se produit selon le type d'acides etterrains. Cela est dû au fait que la force de rétention entre les atomes de métal et d'oxygène (Me-O) et entre les atomes d'oxygène et d'hydrogène (O-H) est pratiquement égale, c'est-à-dire Me - O - N. Par conséquent, ces liaisons se rompront simultanément et ces substances se dissocieront en cations H + et anions OH-.
L'hydroxyde amphotère - Be(OH)2 permettra de confirmer la double nature de ces composés. Considérez l'interaction de l'hydroxyde de béryllium avec un acide et une base.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – tétrahydroxobéryllate de potassium.
Dans le premier cas, une réaction de neutralisation a lieu, dont le résultat est la formation de sel et d'eau. Dans le second cas, le produit de la réaction sera un composé complexe. La réaction de neutralisation est typique pour tous les hydroxydes sans exception, mais l'interaction avec leur propre espèce n'est typique que pour les amphotères. D'autres composés amphotères présenteront également de telles propriétés doubles - les oxydes et les métaux eux-mêmes, avec lesquels ils sont formés.
D'autres propriétés chimiques de ces hydroxydes seront caractéristiques de toutes les bases:
1. Décomposition thermique, produits de réaction - l'oxyde et l'eau correspondants:
2. Réaction de neutralisation avec des acides.
3. Réaction avec les oxydes acides.
Vous devez également vous rappeler qu'il existe des substances avec lesquelles les hydroxydes amphotères neinteragir, c'est-à-dire il n'y a pas de réaction chimique, c'est:
- non-métaux;
- métaux;
- bases insolubles;
- hydroxydes amphotères.
- sels moyens.
Ces composés sont obtenus par précipitation alcaline des solutions salines correspondantes:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Les sels de certains éléments au cours de cette réaction forment un hydrate dont les propriétés correspondent presque complètement à celles des hydroxydes à double nature. Les mêmes bases aux propriétés doubles font partie des minéraux, sous la forme desquels on les trouve dans la nature (bauxite, goethite, etc.).
Ainsi, les hydroxydes amphotères sont des substances inorganiques qui, selon la nature de la substance qui réagit avec eux, peuvent agir comme des bases ou comme des acides. Le plus souvent, ils correspondent à des oxydes amphotères contenant le métal correspondant (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), etc. e.).
