Le sulfate de strontium est un sel constitué d'un résidu acide d'acide sulfurique et de strontium de valence deux. La formule de ce composé est: SrSO4. Vous pouvez également utiliser un autre nom pour le composé présenté, tel que le sulfate de strontium.
Être dans la nature
Le sulfate de strontium se trouve dans la nature sous la forme d'un minéral - la célestine. Ce nom se traduit par « céleste ». Il a été découvert pour la première fois au XVIIIe siècle en Sicile, c'est pourquoi le minéral porte ce nom.
Ce minerai est extrait au Canada, en Autriche, et de grands gisements sont situés dans les montagnes de l'Oural.
Les cristaux de ce minéral sont de grandes plaques et des prismes. Ils peuvent également se présenter sous la forme de diverses colonnes. La célestine est un composant de remplissage des roches, des grandes et petites fissures, mais, en plus, elle est capable de remonter à la surface et de constituer la croûte rocheuse. Le plus souvent, ils recherchent un minéral dans les roches sédimentaires, ce qui signifie qu'il suffiton le trouve souvent au fond des mers et des océans.
Le plus souvent, ce minéral a une teinte bleue, mais il existe des échantillons incolores et grisâtres, ainsi que des échantillons brun jaunâtre.
Recevoir
L'une des caractéristiques d'un métal tel que le strontium est que cet élément ne montre pas de réactivité active lorsqu'il interagit avec des acides concentrés. Mais en même temps, il se combine rapidement et activement avec des acides suffisamment dilués. Il montre également son activité avec des représentants faibles d'acides. Par conséquent, l'acide sulfurique dilué est utilisé pour obtenir ce composé.
Il est également possible d'obtenir un précipité de sulfate de strontium par une réaction d'échange avec un sel hydrosoluble contenant un résidu acide d'acide sulfurique. Le précipité résultant est une poudre blanche assez fine, qui peut ensuite être facilement nettoyée à l'eau.
Solubilité du sulfate de strontium
Ce composé est peu soluble. La solubilité à 18 degrés Celsius est de 11,4 mg dans 100 grammes d'eau. On sait que la solubilité de la plupart des composés augmente avec l'augmentation de la température. Pour le sulfate de strontium, on observe la relation suivante: avec une augmentation de la température de 10 à 70 degrés Celsius, cette capacité augmente de 1,5 fois.
La solubilité peut être accélérée en ajoutant, par exemple, des ions chlorure. Ce phénomène s'appelle l'effet sel. Elle réside dans le fait que la solubilité des substances peu solubles, telles que, dans ceDans ce cas, le sulfate de strontium monte si un sel y est ajouté, qui n'aurait pas d'ions communs avec un composé peu soluble.
Propriétés de connexion
Le sulfate de strontium peut réagir avec d'autres sels tels que le sulfate de potassium ou le sulfate d'ammonium pour former des sels doubles.
La structure cristalline de ce composé a deux modifications. L'un d'eux est rhombique, qui peut exister dans des conditions normales jusqu'à une température de 1152 degrés Celsius, et avec un chauffage plus fort, il devient monoclinique.
Demande
Le sulfate de strontium fait partie des électrolytes utilisés pour produire des matériaux résistants à l'usure. Ce composé est pris en excès, car en mélange avec de l'anhydride de chrome et du fluorosilicone de potassium, on obtient une composition électrolytique qui répond pleinement aux exigences applicables au matériau nécessaire.
Le sulfate de strontium est également utilisé dans l'industrie de la peinture. Il convient de noter que les ions de strontium, qui sont inclus dans les composés, colorent la flamme en rouge. Cette propriété est utilisée dans divers matériaux de remplissage pour les feux d'artifice et les salutations.
De plus, le sulfate de strontium est utilisé comme agent oxydant utilisable à haute température.
