Le cours de chimie scolaire est un guide d'introduction à une science complexe. Dès le début, les élèves essaient de comprendre comment résoudre des problèmes de calcul. Soit au début, ils ont peu d'application pratique, mais si un étudiant a appris, par exemple, comment trouver la masse de substances qui ont réagi, alors il peut bien prétendre à de sérieuses réalisations.
Prenons un exemple simple de problème, sur la base duquel nous pouvons apprendre à résoudre des problèmes plus complexes. Supposons qu'il vous ait fallu 11,2 litres pour brûler complètement le monoxyde de carbone (II). Combien de grammes de CO2 as-tu récupéré ?
1. Écrivez l'équation de la réaction.
CO + O2=CO2
2. Égaliser pour l'oxygène. Il existe une règle qui, dans la plupart des cas, peut vous aider. Commencez à définir les coefficients à partir de cette substance dont le nombre d'atomes est impair. Dans ce cas, il s'agit de l'oxygène dans la molécule de CO. On lui attribue un coefficient de 2. Comme deux atomes de carbone se sont formés à gauche et un à droite, on met 2 devant CO2. Ainsi, on obtient:
2CO + O2=2CO2
Comme vous pouvez le voir, il y a quatre atomes d'oxygène dans les côtés gauche et droit. Le carbone est également en équilibre. Par conséquent, égaliséà droite.
3. Ensuite, vous devez trouver la quantité d'O2. La détermination du poids moléculaire pour les écoliers est trop lourde et difficile à retenir, nous allons donc utiliser une autre méthode. Rappelons qu'il existe un volume molaire, qui est égal à 22,4 l/mol. Il faut trouver combien de moles (n) ont réagi: n=V/V m. Dans notre cas, n=0,5 mol.
4. Faisons maintenant une proportion. La quantité d'oxygène qui est entrée dans la réaction est deux fois inférieure à n (CO2). Cela découle du fait que 0,5 mol/1=x mol/2. Un simple rapport de deux quantités a aidé à faire la bonne équation. Lorsque nous avons trouvé x=1, nous pouvons obtenir la réponse à la question de savoir comment trouver la masse.
5. Certes, pour commencer, vous devrez vous souvenir d'une autre formule: m \u003d Mn. La dernière variable a été trouvée, mais que faire de M ? La masse molaire est une valeur déterminée expérimentalement par rapport à l'hydrogène. C'est elle qui est désignée par la lettre M. Nous savons maintenant que m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Nous avons donc la réponse. Comme vous pouvez le voir, il n'y a rien de compliqué.
Cette tâche est assez facile par rapport à beaucoup d'autres. Cependant, l'essentiel est de comprendre comment trouver la masse. Imaginez une molécule d'une certaine substance. On sait depuis longtemps qu'une taupe est constituée de 610^23 molécules. Dans le même temps, dans le système périodique, il existe une masse établie d'un élément pour 1 mole. Parfois, vous devez calculer la masse molaire d'une substance. Supposons que M(H20)=18 grammes/mol. Autrement dit, une molécule d'hydrogène a M=1 gramme/mol. Mais l'eau contient deux atomes H. Aussi, n'oubliez passur la présence d'oxygène, ce qui nous donne encore 16 grammes. En résumé, nous obtenons 18 grammes/mol.
Le calcul de masse théorique aura plus tard des applications pratiques. Surtout pour les étudiants qui attendent un atelier de chimie. N'ayez pas peur de ce mot si vous étudiez dans une école secondaire. Mais si la chimie est votre matière principale, il vaut mieux ne pas exécuter les concepts de base. Donc, maintenant vous savez comment trouver la masse. N'oubliez pas qu'en chimie, il est très important d'être une personne cohérente et attentive qui non seulement connaît certains algorithmes, mais sait également comment les appliquer.
