La découverte de l'électron pour la énième fois a posé la question aux scientifiques du monde entier: quelle est la structure interne de l'atome ? Naturellement, il est impossible de voir même avec le microscope le plus puissant comment tout y est arrangé. Par conséquent, différents scientifiques ont proposé leurs propres versions de la structure interne de l'atome.
Ainsi, J. Thompson a proposé un modèle selon lequel l'atome était entièrement constitué d'une substance chargée positivement, à l'intérieur de laquelle des électrons chargés négativement se déplaçaient constamment. Parallèlement à Thompson, F. Lenard au début du XXe siècle a suggéré qu'il existe un vide à l'intérieur de l'atome, le long duquel se déplacent des particules neutres, constituées du même nombre d'électrons et de certains éléments chargés positivement. Dans le travail de Lenard, ces particules étaient appelées dynamides.
Cependant, le soi-disant modèle planétaire de l'atome de Rutherford s'est avéré être le plus détaillé. Une série d'expériences sur l'uranium a rendu ce scientifique vraiment célèbre.à la suite de quoi un phénomène tel que la radioactivité a été formulé et théoriquement expliqué.
Réflexion précoce sur le fait que c'est le modèle planétaire de l'atome qui est la véritable expression de la structure de cet élément, dans sa première recherche scientifique majeure, Rutherford est arrivé à la conclusion que l'énergie cachée à l'intérieur de l'atome est plusieurs dizaines de milliers de fois supérieure à l'énergie moléculaire. À partir de cette conclusion, il a procédé à l'explication de certains phénomènes cosmiques, affirmant notamment que l'énergie solaire n'est rien d'autre que le résultat de réactions constantes, y compris la division de l'atome.
L'étape la plus importante vers la compréhension de la structure de l'atome a été les fameuses expériences sur le mouvement des particules alpha à travers la feuille d'or: la grande majorité de ces particules la traversaient sans aucun changement, mais les éléments individuels déviaient fortement de leur itinéraire. Rutherford a suggéré que dans ce cas, ces particules passent à côté d'éléments de même charge, dont les dimensions sont beaucoup plus petites que la taille d'un atome. C'est ainsi qu'est né le fameux modèle planétaire de la structure de l'atome. Ce fut une grande réussite pour le scientifique.
Le modèle planétaire de l'atome a été proposé au tout début du XXe siècle par J. Stoney, mais il avait un caractère exclusivement théorique, alors que Rutherford y est venu par des expériences dont les résultats ont été publiés dans 1911 dans le magazine Philosophique.”
Poursuivant ses expériences, Rutherford arriva à la conclusion que la quantitéles particules alpha correspondent pleinement au nombre ordinal de l'élément dans le tableau périodique récemment publié de Mendeleïev. Parallèlement à cela, le scientifique danois Niels Bohr, créant sa théorie des métaux, a fait une découverte importante concernant les orbites des électrons, qui est devenue l'une des preuves les plus importantes que c'était le modèle planétaire de l'atome qui était le plus proche du modèle réel. structure de cette particule élémentaire. Les opinions des scientifiques ont coïncidé.
Ainsi, le modèle planétaire de l'atome est une justification théorique de la structure de cette particule élémentaire, selon laquelle au centre de l'atome se trouve un noyau avec des protons dont la charge a une valeur positive, et des neutrons électriquement neutres, et autour du noyau, à une distance considérable de celui-ci, des électrons chargés négativement se déplacent sur des orbites.
